第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理1．海水中食盐含量为4×1016t，我国从海水中提取食盐的年产量为1×107t。下列方法适合从海水中提取食盐的是()A．蒸馏法B．萃取法C．结晶法D．过滤法解析NaCl溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶法提取。答案C2．人体缺钠会感到头晕、乏力，长期缺钠易患心脏病，并可以导致低钠综合症。在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴输0.9%的氯化钠溶液(俗称“生理盐水”)，这是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐的相对含量)为0.9%。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%。下列猜测或评论中，你认为不足取的是()A．人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的B．人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%，这纯属巧合C．人体血液和原始海水之间可能存在着某些尚未被认识的关系D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕答案B3．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元装置)()A．只有④处B．只有②处C．只有②和③处D．②③④处答案D4．实验室制取Cl2的气体发生装置，不需要的仪器是()A．长颈漏斗B．分液漏斗C．圆底烧瓶D．铁架台解析使用分液漏斗可以控制药品用量，不用液封只要关闭活塞就可以保证气密性，所以通常用分液漏斗而不是长颈漏斗。答案A5．将0.2molMnO2和50mL12mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()A．等于0.3molB．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6molD．以上结论都不正确解析n(HCl)＝cV＝50×10－3L×12mol·L－1＝0.6molMnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O1mol4mol1mol0．2mol0.6moln(Cl2)二氧化锰过量，n(Cl2)＝0.15mol，但当浓盐酸变成稀盐酸时，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以n(Cl2)＜0.15mol所以：反应后溶液中n(Cl－)＞0.6mol－0.15mol×2＝0.3mol，Cl－＋Ag＋===AgCl↓0．3mol0.3mol可得：n(AgCl)＞0.3mol，n(HCl)＝cV＝50×10－3L×12mol·L－1＝0.6mol，所以生成AgCl沉淀的物质的量是0.6mol＞n(AgCl)＞0.3mol。答案C6．如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()A．锌和盐酸生成氢气B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．KClO3和MnO2生成氧气解析B、C、D三个选项要制取的气体的密度都比空气的大，不能使用向下排空气法收集。而且，制取Cl2、O2需要加热。A制取H2，一般在启普发生器中完成，但此装置也可以完成制取反应，H2用向下排空气法收集。答案A7．(加试题)用惰性电极电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是()A．碳酸镁B．硫酸钡C．氢氧化镁D．碳酸钡解析食盐中含有Ca2＋、Mg2＋等离子，Mg2＋与电解产生的OH－作用产生Mg(OH)2沉淀。答案C8．将0.15mol的MnO2与过量的12mol·L－1的浓盐酸反应，和50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同)()A．一样多B．前者较后者多C．后者较前者多D．无法比较解析注意MnO2与浓盐酸的反应过程，当浓盐酸少量时，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，则依据化学方程式可知，0.15mol的MnO2与过量的12mol·L－1的浓盐酸反应，可产生0.15mol的氯气，50mL12mol·L－1的浓盐酸中HCl的物质的量为0.6mol，当MnO2足量时，HCl不能反应完全，则产生的氯气小于0.15mol，B选项正确。答案B9．氯碱工业生产中，每生产1tCl2，理论上应得到烧碱质量为()A．1.127tB．1tC．2tD．2mol解析设生成烧碱的质量为x，则2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8071x1tx＝1.127t。答案A10．某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A中缺少加热装置C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸解析本题考查Cl2的制备，旨在考查学生的实验分析与设计能力。氯气中混有氯化氢气体，应...
