新课标人教版选修四化学反应原理第一节弱电解质的电离第一节弱电解质的电离（第一课时）第三章水溶液中的离子平衡地球是个“水球”，海洋、江河和地下水成了离子反应广泛存在的条件。地球化学酸、碱和盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。是一类不需要用活化能来引发的反应。本章的学习以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，深入了解离子反应的本质；探究化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系及其应用。一、电解质与非电解质电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO等）非电解质:在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物（包括多数有机物、某些非金属氧化物。如：CH3CH2OH、CO2、SO2）知识回顾：(1)什么叫电解质？举例说明.(2)什么叫非电解质？举例说明.1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。注意1.单质混合物既不是电解质也不是非电解质2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。实验3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值分析探究实验开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。如强酸、强碱、绝大多数盐HCl=H++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。CH3COOHCH3COO-+H+二、强弱电解质的概念练习：判断下列物质，哪些是强电解质？哪些弱电解质？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu问题1：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？问题2：NaCl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔融状态呢？判断：强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强。思考题问题3：水溶液的导电能力与哪些因素有关系？离子的浓度和离子所带的电荷数CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？思考题强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.练习下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.三、强弱电解质与结构的关系分析与讨论分析与讨论：1、NaClNaCl、、NaOHNaOH是由什么键构成的什么化是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？22、、HClHCl、、HH22SOSO44是由什么键构成的什么化合物？是由什么键构成的什么化合物？33、在水溶液里电解质以什么形式存在？、在水溶液里电解质以什么形式存在？离子化合物（如强碱和大部分盐类）（如强碱和大部分盐类）NaCl==NaNaCl==Na+++Cl+Cl--（如强酸）（如强酸）电离方程式可表示为：电离方程式可表示为：某些具有某些具有极性键的共价化合物极性键的共价化合物｝强电解质强电解质试写出试写出NaNa22SOSO44、、NaOHNaOH、、HH22SOSO44、、KHSKHSOO44、、Ba(OH)Ba(OH)22在水溶液里的电离方程式在水溶液里的电离方程式..分析讨论：CHCH33COOHCOOH、、NHNH33·H·H22OO是由什么键是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存...
