氯离子的检验卤素及氯气的制法1．氯离子的检验(1)氯离子的检验方法：①操作方法：向未知溶液中先加硝酸银溶液，再加稀硝酸。②实验现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。③实验原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。④加入稀硝酸的目的：排除CO等离子的干扰。(2)教材实验探究向5支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。最后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。2.卤族元素(1)在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素有氟、溴、碘、砹，元素符号是F、Br、I、At，这些元素是典型非金属元素，统称为卤族元素，简称卤素。(2)卤素单质的氧化性强弱顺序：F2>Cl2>Br2>I2，如Cl2可从溴化物的溶液里把Br2置换出来：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。(3)海水中的成盐元素除了氯之外还有溴。3．氯气的实验室制法(1)在实验室里常用MnO2和浓盐酸共热来制取Cl2，该反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。也可用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2，KMnO4与HCl反应的化学方程式：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。(2)实验装置：①发生装置的特点固体＋液体――→气体。②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。③净化装置是图中Ⅱ部分，C装置盛放的试剂是饱和NaCl溶液，C装置作用是除去Cl2中的HCl气体，D装置盛放的试剂是浓H2SO4，D装置作用是干燥Cl2。④Cl2应用向上排空气法收集，检验Cl2是否集满的方法是：用湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口。⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(时间20分钟，满分30分)知识点一氯离子的检验1．检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是()A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生答案：C解析：检验Cl－时，加入硝酸的目的是排除CO等的干扰。注意一定不能加入盐酸酸化，否则会引入Cl－，无法鉴定原溶液中是否含有Cl－。A操作不正确，它不能排除CO等的干扰。B操作不正确，因为Ag2CO3跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀。C操作正确。D操作不正确，用盐酸酸化，加入了Cl－。2．自来水生产中常通入适量的氯气进行杀菌、消毒。市场上有一些不法商贩，为了牟取暴利，用自来水冒充纯净水或蒸馏水出售。为辨别真伪，可以用下列哪种化学试剂来鉴别()A．酚酞溶液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液答案：D解析：氯气溶于水后，溶液中有Cl－，加AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，则为用氯气杀菌、消毒的自来水；若加AgNO3溶液后没有明显现象，则为纯净水或蒸馏水。3．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________；(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：____________________________________。答案：(1)KCl和K2CO3KNO3(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑解析：由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；根据沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。知识点二卤族元素4．(双选)关于卤素的下列叙述正确的是()A．卤素只以化合态存在于自然界中B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高C．随着核电荷数的增加，单质的氧化性增强D．单质与水反应，均可用通式：X2＋H2O===HX＋HXO答案：AB解析：卤素很活泼，在自然界中只存在化合态；根据卤素的递变规律，随着核电荷数的增大，单质的熔、沸点升高，氧化性减弱；F2与水反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。5．溴(Br)与氯同属“卤族”元...
