化学课堂练习二卷2VIP免费

1．间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，Cu2+与I—作用可生成I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I—=I3—，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定，其反应为：2S2O32-+I3—=S4O62—+3I—。操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量Fe2(SO4)3），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液、少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去VmL标准溶液。回答下列问题：⑴实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是。加3mol/LH2SO4溶液的作用可能是。⑵滴定实验中所用指示剂是。滴定终点的判断方法为。⑶本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：。⑷硫酸铜与碘化钾反应后被还原白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为：。⑸根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=。2．水体中重金属铅的污染问题备受关注。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：⑴Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)（填“＞”、“=”、“＜”）；原因是（用离子方程式解释）：。⑵向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为。⑶向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清，说明沉淀物的性质与的性质相似。pH=13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：。用心爱心专心115号编辑图中：1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3－，5表示Pb(OH)42－10.80.60.4046810121421345pHα0.23．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。⑴若t1=15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=。⑵若t2～t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正)v(逆)（填“＞”、“=”、“＜”）。⑶t4～t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量为。⑷t5～t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式：。4．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40mg~50mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。（1）配平有关反应方程式：IO3—＋I—＋H＋→I2＋H2OI2＋S2O32—→I—＋S4O62—（2）为了提高实验的准确性，需要用纯净的食盐水来代替食盐样品做对比实验，这是因为滴定过程中会发生空气氧化碘化钾的副反应。写出副反应的离子方程式：___________________________________________________________副反应对实验测量食盐中碘酸钾含量结论的影响是（）A．偏大B．偏小C．无影响D．无法确定（3）若不计副反应的影响，试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品？（4）该同学得到（3）的测量结果后，认为可以不做（2）的对比实验就能判断此食盐样品是否合格，你认为他的判断是否正确？为什么？5．（1）质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中氢原子数成正比。如CH3CHO分子的PMR谱有两个峰，其强度比是3:1。若某分子式为C5H10O2的化合物在酸性条件下水解成甲和乙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的甲和乙的蒸汽所占体积相同，则C5H10O2的PMR谱峰的强度之比可为、。（2）有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：若A分子中C、H元素质...