第3课时离子反应、镁的提取与应用1．下列说法正确的是()A．能完全溶于水的电解质是强电解质B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强C．弱电解质水溶液中存在溶质分子D．稀盐酸是强电解质解析在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，A错；溶液导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，如较高浓度的弱酸溶液导电能力也可能比很稀的强酸溶液的导电能力强，B错；弱电解质在水溶液中部分电离，故存在溶质分子，C正确；稀盐酸是混合物，不是电解质，D错。答案C2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()A．H＋和COB．HCO和HSOC．CO和HSOD．H＋和HCO解析NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3===Na＋＋HCO；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故D项正确。答案D3．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示()A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应解析CO只代表可溶性的碳酸盐，从此点分析选项A和选项B都是不正确的。H＋只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示)；正确选项为C。答案C4．某溶液中存在大量的Na＋、CO、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是()A．Ba2＋B．Ag＋C．OH－D．H＋答案C5．下列离子方程式正确的是()A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑B．氧化铜与硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC．锌与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．硫酸铜溶液中放入铁片：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu解析根据离子方程式的书写要求，可知A中Na2CO3不能写化学式；B中氧化铜不能写成Cu2＋，且两边原子不守恒；D中离子方程式不符合客观事实。答案C6．下列无色溶液中中，可以大量共存的离子组是()A．Mg2＋、SO、NO、NHB．Cu2＋、H＋、SO、Na＋C．HCO、OH－、SO、Cl－D．K＋、Ba2＋、CO、OH－解析Cu2＋在水溶液中显蓝色，B不符合题意；HCO与OH－能反应生成CO和H2O，C不正确；Ba2＋与CO可形成BaCO3沉淀，D不正确。答案A7．下列关于镁的叙述中，不正确的是()A．在空气中燃烧时发出耀眼的白光B．由于镁能与空气中的氧气反应，所以必须密封保存C．能与盐酸反应放出氢气D．镁合金密度小但强度大，大量用于制造火箭、飞机等的部件解析镁能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁没有必要密封保存。答案B8．下列哪种方法可以制取镁()A．MgO＋AlB．电解熔融的MgCl2C．加热MgCl2溶液D．MgO＋C(高温)解析电解熔融的MgCl2可以制取镁。答案B9．镁在生产生活中应用广泛，下列用途与镁的还原性无关的是()A．制作闪光粉B．镁合金用来制造火箭的部件C．用镁从熔融的四氧化钛中提取钛D．制作奥运会的焰火解析闪光粉和焰火都是利用镁在空气中燃烧发出的白光，镁在该反应中体现了还原性；冶炼钛等金属时，镁作还原剂。镁合金硬度和强度都较大，常用来制造火箭、导弹、飞机的部件等。答案B10．已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg＋CO2=====2MgO＋C，某学习小组的同学预测，将燃着的钠放在盛有足量二氧化碳的集气瓶中，可能有以下几种可能，你认为正确的是()A．甲同学认为不能继续燃烧，马上熄灭B．乙同学认为能继续燃烧，化学方程式为4Na＋CO2=====2Na2O＋CC．丙同学认为能继续燃烧，化学方程式为2Na＋CO2=====Na2O2＋CD．丁同学认为能继续燃烧，化学方程式为4Na＋3CO2=====2Na2CO3＋C解析钠比镁活泼，能还原二氧化碳中的碳，A项错；由于二氧化碳过量，氧化钠很快与二氧化碳反应生成稳定的碳酸钠，B项错误，D项正确；钠与二氧化碳反应中氧元素化合价不变，不会生成过氧化钠，C项错误。答案D11．1.0g镁在氧气中燃烧后增重0.64g，但在空气中燃烧时增重不足0.64g，其原因可能是()A．空气中镁燃烧肯定不完全B．空气中部分镁与CO2反应C．空气中镁部分与N2反应D．空气中镁部分与水蒸气反应解析相同质量的Mg在O2、N2、CO2中燃烧所得固体的质量由少到多的顺序为N2＜O2＜CO2，Mg在空气中燃烧主要是与O2反应，少量可与N2反应，使增重少于在O2中燃烧。答案C12．从海水中提取金属镁，涉及不到的化学反应是...
