第三节分子的性质VIP免费

新课标人教版选修三《物质结构与性质》第二章分子结构与性质第三节分子的性质04:54非极性键:共用电子对无偏移（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)极性键共用电子对有偏移（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性1、极性键与非极性键04:542、共用电子对不偏移或有偏移是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏移思考一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性04:54判断方法：同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性04:54指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性04:54根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性04:54非极性分子：电荷分布均匀对称的分子极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性2、极性分子与非极性分子①②③④⑤⑥⑦⑧⑨非极性分子：①②③⑦⑧极性分子：④⑤⑥⑨04:54HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子δ+δ-∴以极性键结合的双原子分子为极性分子04:54含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）思考一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性04:54C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOC04:54HOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V型构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子04:54HHHNBF3：NH3：120º107º18'三角锥形,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子04:54CHHHH109º28'正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子04:54常见分子键的极性键角分子构型分子类型1、常见分子的构型及分子的极性双原子分子H2、Cl2无无直线型非极性HCl有无直线型极性H2O有104º30'V型极性CO2有180º直线型非极性三原子分子四原子分子NH3有107º18'三角锥型极性BF3有120º平面三角形非极性CH4有109º28'正四面体型非极性五原子04:542、判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。[练习]判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性04:54分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定小结：一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性04:54表面活性剂和细胞膜科学视野细胞和细胞膜的双分子膜表面活性剂的单分子膜04:541、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?科学视野一类有机分子一端有极性(亲水基团)，另一端非极性(疏水基团)表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气的单分子层。细胞和细胞膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成由于细胞膜的两侧是水溶液，而两性分子膜的头基是极性基团、尾基是非极性基团04:54把分子聚集在一起的作用力又称范德华力作用微粒作用力强弱意义化学键...