4-4氮的氧化物和硝酸（测试时间：45分钟满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是：（）A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】A【解析】A、N2转化为氨或铵盐时，N元素化合价降低，被还原，错误；B、工业合成氨为N2与H2反应生成NH3，游离态的N元素转化为化合态，属于人工固氮，正确；C、根据氮循环示意图可知，无机物可以与蛋白质相互转化，正确；D、NH3含有H元素、硝酸盐和亚硝酸盐含有O元素、蛋白质含有C、H、氧元素，所以碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环，正确。2．2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）A．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeB．反应后溶液中c(N03-)=0.85mol／LC．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体【答案】B【解析】根据题意，硝酸过量：0.2L×0.1mol·L－1＝0.02mol，反应生成Fe3＋：2.8g÷56g·mol－1＝0.05mol，A.反应后的溶液还能与铁发生反应的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O3820.02×3/80.02mol2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋0.05mol0.025mol则最多能溶解铁：(0.02mol×3/8＋0.025mol)×56g·mol－1＝1.82g，A错误；B.根据反应后溶液中的电荷守恒，得c(NO3-)＝(0.05mol×3＋0.02mol×1)÷0.2L＝0.85mol·L－1，B正确；C.根据题给信息，硝酸有剩余，反应后溶液中铁元素可能以Fe3+形式存在，C错误；D.根据氮原子守恒，反应前HNO3溶液的浓度为(0.17mol＋1.12L÷22.4L·mol－1)÷0.2L＝1.1mol·L－1，该浓度是稀溶液，1.12L气体应是NO气体，D错误；答案选B3．在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO2），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到vmL时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为bvmol③反应过程中转移的电子数为mol④生成NO2气体的体积为L⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为molA．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．①②③⑤【答案】C【解析】①镁、铝形成的沉淀为Al(OH)3、Mg(OH)2，则沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克，正确；②当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO3），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO3-）=n（Na+）=n（NaOH）=bv÷1000mol，错误；③至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁．根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n-m）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子n（e-）=n（OH-）=（n-m）÷17mol，正确；④根据电子守恒原理，生成NO2时，HNO3中+5价的N原子得1个电子，因此生成NO2的物质的量应该是转移的电子数，即（n-m）÷17mol，其体积在标准状况下为22.4(n-m)]÷17L，但是选项中没有说明状态，则此时的体积不能确定，错误；⑤因为在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解，说明没有硝酸剩余，则Al(OH)3、Mg(OH)2中OH－的物质的量等于生成硝酸盐的硝酸的物质的量，为（n-m）÷17mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO2的物质的量，即（n-m）÷17mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为mol，正确；答案选C。4．为了防止：NO、NO2、N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体．能被1.0mol·L-1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（）A．(a+b+c)LB．2(a+b+c)LC．(a+b+2c)LD．3(a+b+c)L【答案】C【解析】反应生成物有NaNO3、NaNO2，由化学式可知n（Na）=n（N），根据原子守恒可知n（NaOH）=...
