第1课时化学能转化为电能1．关于原电池的叙述中正确的是()A．构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质生成D．原电池的正极是还原剂发生反应，总是溶液中的阳离子在此被还原【答案】B【解析】构成原电池的电极也可以是非金属导体，A项错；燃料电池中负极不溶解，C项错；氧化剂在原电池的正极上发生还原反应，D项错。2．下列叙述不正确的是()A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化【答案】C【解析】火力发电的能量转化过程为化学能――→热能――→机械能――→电能。3．(2019·四川眉山期中)下图为锌铜原电池装置示意图，下列说法不正确的是()A．电子由Zn极流向Cu极B．此装置能将电能转变为化学能C．铜片上有红色固体析出D．该装置的总反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu【答案】B4．(2019·河南开封期中)一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是()A．电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O===Mg(OH)2B．正极反应式为：Mg－2e－===Mg2＋C．活性炭可以加快O2在正极上的反应速率D．电子的移动方向由a经外电路到b【答案】B5．现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；(B)2FeCl3＋Zn===2FeCl2＋ZnCl2。(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)。(A)______________，(B)______________。(2)如果(A或B)不能，说明其原因：__________________________。(3)①如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液。负极：__________________________；正极：__________________________；电解质溶液：________________。②若导线上转移电子0.2mol，则负极质量减重____g。【答案】(1)(A)不能(B)能(2)(A)的反应是非氧化还原反应，没有电子转移(3)锌：Zn－2e－===Zn2＋碳棒(或其他)：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋氯化铁溶液②6.5【解析】(1)能自发进行的氧化还原反应是构成原电池的首要条件，只有发生氧化还原反应理论上才有可能被设计成原电池。(3)①首先将已知的反应拆成两个半反应(即失电子和得电子的反应)：Zn－2e－===Zn2＋，2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋；然后结合原电池的工作原理分析可知，该电极的负极应用锌作材料，正极要保证Fe3＋得到负极失去的电子，一般可用不能还原Fe3＋的材料(如铂、碳棒等)作正极，电解质溶液只能用FeCl3溶液。
