元素周期律(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.(2019·济南高一检测)结合元素周期律的知识分析下列说法,其中正确的是()A.原子序数为15的元素的最高化合价为+5B.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现C.随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最低化合价从-7到-1重复出现D.B、C、N、O、F最高正价依次增加【解析】选A。A项,磷原子最外层为5个电子,最高化合价为+5,正确;B项,H、He电子由1个到2个,错误;C项,F无正价,负价从-4到-1,错误;D项,O无最高正价,F无正价,错误。2.(2019·滨州高一检测)如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A.原子半径:Z>Y>XB.离子半径:Z>Y>XC.元素W的最高价和最低价代数和为4D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应【解析】选C。根据随原子序数递增化合价变化特点分析知,X为O,Y为Na,Z为Al。电子层数相同时,原子序数越大,半径越小;同纵列自上而下原子半径逐渐增大,则半径:Na>Al,Al>B,B>O,则Na>Al>O,A项错误;Na、O、Al形成的离子核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,故离子半径:O2->Na+>Al3+,B项错误;Na与Al的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,两者能够反应,D项错误;根据化合价知W为S,其最高价和最低价代数和为4,C项正确。3.磷元素的常见单质有白磷和红磷两种,生活中常见的火柴头中就含有一定量的红磷。已知下列元素的原子半径:原子NSOSi半径r/×10-10m0.751.020.731.11根据以上数据判断,磷原子的半径可能是()A.1.06×10-10mB.0.80×10-10mC.0.70×10-10mD.1.20×10-10m【解析】选A。Si、P、S原子均含有3个电子层,因此根据元素周期律可以得知磷原子的半径应大于硫原子的半径,小于硅原子的半径。4.钠钾合金在常温下呈液态,常用作原子反应堆的导热剂,钠钾合金也可以作为许多反应的催化剂。下列有关说法不正确的是()A.钠和钾具有相同的化合价B.原子半径:NaK+D.<1【解析】选C。Na和K的最外层均有1个电子,因此最高正化合价均为+1,故A项正确;由于Na的原子核外有3层电子,而K有4层电子,因此原子半径是K的大于Na的,故B项正确;Na+和K+的最外层均有8个电子,而K+的电子层数多,故离子半径应为Na+Si>S>OC.原子半径的大小顺...
