高一化学第3章硫的转化山东科技版【本讲教育信息】一.教学内容：第3章第3节硫的转化二.教学目的1、掌握硫单质的性质和用途2、掌握二氧化硫的性质和用途3、认识浓硫酸的强氧化性4、了解酸雨的成因、危害和防护措施三.教学重点、难点二氧化硫及浓硫酸的性质四.知识分析（一）自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化（1）硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，其余主要以化合态存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。（2）自然界中不同价态硫元素的转化火山喷发时，部分硫转化为硫化氢气体，部分硫转化为二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫在大气中易被氧化为三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸，一些微生物又继续将酸转化为硫或硫化氢。此外，火山喷发时还有部分硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应，形成矿物，而暴露于地面的多种含硫矿物，受氧气和水蒸气作用又生成新的物质，如石膏、芒硝等。2、认识硫单质（1）物理性质：通过实验认识和探究硫的物理性质通常硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点较低。硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。（2）化学性质：分析：硫元素的化合价有-2、0、＋2、＋4、＋6，硫单质0价，居于中间价态，既有氧化性又有还原性。①氧化性与金属：Fe＋SFeS2Cu＋SCu2S2Na＋S＝Na2S(研磨)Hg＋SHgS与非金属：H2＋SH2S2S＋CCS2黑火药的爆炸：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑说明：比较硫与氯气分别与变价金属如铁、铜的反应可知，氯气的氧化性大于硫。②还原性硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫。S＋O2SO2思考：下列反应表现了硫的什么性质：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O结合硫的其他性质分析，如果洗去沾在试管壁上的硫，用什么方法？（解答：此反应表现了硫的氧化性和还原性；可以用CS2洗涤或用热碱液洗涤。）（3）用途硫磺有广泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂及火药、烟花爆竹等。此外，硫磺可以作为酸性速效肥料施用，天然橡胶经硫磺硫化后具有良好的耐磨性和弹性，硫磺温泉可以医治皮肤病。（二）实验室里研究不同价态硫元素间的转化设计实验探究硫的不同价态的转化：－20＋4＋6实验可以选取H2S、S、SO2、浓硫酸这些含硫的物质及合适的氧化剂和还原剂来进行1、二氧化硫（1）物理性质通常二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，易液化，易溶于水，常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。（2）化学性质①酸性氧化物H2O＋SO2H2SO3(亚硫酸属于二元中强酸，不稳定，易分解)SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3思考：如果将二氧化硫通入澄清的石灰水中，至过量，有何现象？为什么?(解答：先变浑浊后变澄清；先生成亚硫酸钙，然后生成亚硫酸氢钙。)②氧化性二氧化硫具有较弱的氧化性：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O拓展：2H2S＋H2SO3＝3S↓＋3H2O2Na2S＋Na2SO3＋6HCl＝3S↓＋3H2O＋6NaCl(说明：当上述反应Na2S过量时，还有H2S生成；当Na2SO3过量时，还有SO2生成。)③还原性SO2可以使KMnO4溶液、氯水、FeCl3溶液等褪色，证明SO2具有还原性：2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl此外，SO2还可以在一定条件下被氧气氧化：2SO2＋O22SO3思考：向BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，在其中加入新制氯水后，再通入SO2，有白色沉淀生成，加入稀盐酸，沉淀不消失。此种白色沉淀是什么？写出有关反应的化学方程式。解答：BaSO4；Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HClBaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl)④漂白性二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能与有色物质结合，生成不稳定的无色物质，所以说二氧化硫具有漂白性。但漂白过的物质时间稍长或受热，将恢复原色，这种漂白是暂时的。说明：虽然二氧化硫具有漂白性，但并不是所有的相关褪色都是源于此。如：SO2是滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是由于SO2作为酸性氧化物，与碱发生了中和反应；SO2能使氯水、高锰酸钾溶液褪色是其还原性的体现。小结：物...
