高一化学走近化学及研究物质性质的方法和程序山东科技版【本讲教育信息】一.教学内容：走近化学及研究物质性质的方法和程序二.教学目的1、认识并欣赏化学科学的重要性2、了解钠和氯气的物理性质和化学性质3、认识研究物质性质的基本方法和程序三.教学重点、难点知道化学是在分子层次上认识物质、制备物质；钠和氯气的化学性质。四.知识分析（一）走近化学科学1、化学的创造性和实用性化学家们不仅可以发现和提取自然界中已存在的物质，还能创造出新物质。1990年物质种类已突破1000万种大关，而现在已超过了3500万种，其中无机物几十万种。人们的衣、食、住、行都离不开化学2、化学的形成和发展●火是人类最早认识的化学现象之一●人类对化学的认识经历了古代化学、近代化学、现代化学三个阶段●现代化学日益成为一门“中心科学”3、化学的探索空间化学与被称为“21世纪四大支柱科学”的能源、材料、环境、生命科学息息相关。【交流研讨】①上网查询中国科学院化学部委员（院士）名单，并了解他们的建树。②谈一谈自己喜欢的职业。（二）研究物质性质的方法和程序1、基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法。2、基本程序：观察外观→预测性质→设计、实施实验→验证预测→分析现象→整合结论。3、钠（1）物理性质软亮轻低导硬度小、质软银白色金属光泽密度0.97g/cm3熔点97.810C导电、热[思考]对比钠和铁的物理性质，有何异同？解答：相同点――均为银白色有金属光泽、导电导热、有延展性不同点――密度、熔沸点、硬度等均为Fe>Na（2）化学性质①与水反应现象：浮游熔响红化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑[思考]如何解释这些现象？解答：浮——钠的密度小于水；游——产生气体推动钠；熔——反应放热，使低熔点的钠熔化；响——发出嘶嘶的响声；红——生成碱，遇酚酞变红。[拓展]若将钠分别加入到硫酸铜溶液、氯化铁溶液中有什么现象?能否将铜、铁置换出？写出相应的化学方程式。解答：除了有浮、熔、游、响外，在两种溶液中分别产生蓝色沉淀和红褐色沉淀。2Na＋CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑6Na＋2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2↑②与非金属反应钠和氧气不加热与加热都能反应：4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2[拓展]a将钠长期放置于空气中，发生哪些反应，最后变成什么？b钠和氯气加热、和硫研磨都能反应，写出化学方程式。c填写下列表格：氧化物氧化钠Na2O过氧化钠Na2O2类别颜色、状态生成条件热稳定性与水反应与CO2反应与酸反应漂白作用用途解答：aNa→Na2O→NaOH→NaCO3;b2Na+Cl22NaCl2Na+S=Na2Sc氧化物氧化钠Na2O过氧化钠Na2O2类别碱性氧化物过氧化物颜色、状态白色固体淡黄色固体生成条件钠缓慢氧化钠燃烧热稳定性不稳定2Na2O+O2Na2O2相对稳定与水反应Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2+H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3+O2与酸反应Na2O＋2HCl=2NaCl+H202Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2↑漂白作用无有用途制NaOH作漂白剂、生氢剂等（3）用途和制法制法：2NaCl2Na+Cl2↑【小结】钠的性质：钠是一种较为特殊的金属，质软、熔点低、很活泼，与水反应剧烈，与氧气反应取决于条件。当然钠也具有一些金属的共性，如银白色、金属光泽、导电导热、延展性等。4、氯气（1）物理性质观察一瓶氯气，归纳：氯气通常是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，沸点-34.6，易液化，氯气液化后得液氯（Cl2）。通常，1体积水能溶解2体积氯气，得到氯水。（2）化学性质①与金属铁在氯气中燃烧，产生棕红色烟：2Fe+3Cl22FeCl3铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟：Cu+Cl2CuCl2②与非金属氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，并在空气中产生白雾：H2+Cl22HCl[思考]燃烧必须有氧气参加吗？什么叫燃烧？解答：不一定；任何发光、发热的剧烈反应都是燃烧。③与水实验表明：氯气不能使干燥的有色纸条褪色，但能使湿润的有色纸条褪色。说明氯气与水反应，生成了有漂白性的物质：Cl2+H2O=HCl+HClO[思考]a新制的氯水呈黄绿色，有哪些成分？b将紫色石蕊试液滴入新制氯水中，有何现象？解答：a有Cl2、HCl、HClO、H2O等b先变红后褪色[拓展]次氯酸的“三性”：弱酸性（弱于碳酸）、不稳定性（见光分解为盐酸和...
