(3)醋酸浓度变化的结果是什么?教会学生分析电离平衡的方法环节3：分析讨论弱电解质的电离平衡1．师生共同建立如电解质的电离平衡的概念。分析讨论：（1）怎样描述醋酸的电离过程？请画出V-tC-t图像当醋酸进入水中,在水的作用下离解成CH3COO–和H+，同时CH3COO-和H+又重新结合成醋酸分子,当醋酸电离成CH3COO-和H+的速率与CH3COO-和H+结合成醋酸分子的速率相等时,其电离过程就达到了平衡状态[板书]一、电离平衡：在一定条件下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态画V-tC-t图像倾听、思考思考、讨论清晰认识，建立概念可采取先微观后宏观、先具体后抽象的原则，并借助学生已经具备的化学平衡移动原理的知识来实现教学目标环节4：用类比法得出:电离平衡状态的特征【过渡】我们知道化学平衡状态有五个特征！那么电离平衡状态有什么样的特征呢？结合化学平衡理论思考。【引导点评】电离平衡的特征[板书]二、电离平衡的特征：逆、等、动、定、变。思考回答启发式教学运用类比的方法得出电离平衡的特征环节5：合作探究影响如电解质的电离因素【过渡】电离平衡与化学平衡一样是一种动态平衡，当外界条件改变时，平衡会发生移动。有哪些外界因素会影响平衡移动呢？【实验指导】指导学生分析试验，设置问题，提出猜想和假设，设计试验步骤，实施实验记录实验现象或数据，最终得出结论，思考培养学生独立动手试验的能力，培养学生团队合作意识，初步建立实验探究基本方法和步骤。授课教师杨晶授课班级二年二班授课日期9月26日课题弱电解质的电离课型新授课教学目标知识与技能1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。2、能应用电离平衡有关知识解决实际问题。过程与方法1、通过实验，培养观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。2、通过化学平衡知识复习以及图表分析，运用归纳、比较、推理、迁移的方法，建立电离平衡概念，学习分析影响电离平衡的因素的方法。3、通过实际问题的解释，培养应用掌握的知识解决实际问题的能力。情感态度与价值观通过外界因素对电离平衡的影响深入理解自然界物质间相互依存，相互制约的复杂关系,感悟化学与生活的密切关系。教学重点温度、浓度对电离平衡移动的影响教学难点电离平衡的建立课前准备多媒体课件导学案实验仪器及试剂投影仪PH剂教学环节教师活动学生活动设计意图环节1：创设情境引入新课[教师演示]向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象，并思考产生现象的原因。[引导］反应能发生的原理是什么？为什么强酸能制弱酸呢？[引言］通过这节课的学习，我们就可以解决这个问题。[板书］第三章弱电解质的电离平衡观察思考回答问题强酸制弱酸。让学生:由熟悉的“强酸制弱酸”入手，引起学生的兴趣.从而引出新课环节2：建立弱电解质的电离平衡的模型建立醋酸电离平衡的模型播放醋酸和盐酸的电离微观动画(1)醋酸溶于水，包含哪两个过程？(2)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化观看动画思考、讨论、建立概念培养观察能力，设置思考问题，引发学生思考讨论知识整合分析能力，并展示交流。1.内因：测量同浓度同体积的醋酸和碳酸的pH※得出结论：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小2.外因：（1）温度提示：电离是水分子先破坏化学键，再形成水合离子，前者吸热，后者放热，弱电解质的电离一般前者占主导，弱电解质电离一般吸热※得出结论：温度越高，弱电解质的电离程度越大。（2）浓度［讲］增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小；减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。※得出结论：加水稀释，促进醋酸的电离氨水中加入醋酸铵固体，PH减小，NH3·H2O电离程度减小，C(OH-)增大，平衡逆向移动，抑制NH3·H2O的电离※得出结论：同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动［讲］除此之外，我们还可以通过化学反应影响...
