《原子的结构》 课件1VIP免费

课题2原子的结构分子和原子的微观共性：分子和原子的质量都很小（微粒性）分子和原子总是在不断地运动着（运动性）分子和原子间都有一定的间隔（间隔性）知识回顾：构成物质的微粒有分子和原子构成物质的粒子分子原子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子（在化学反应中可以再分）（在化学反应中不能再分）是保持物质化学性质的最小粒子，是化学变化中的最小粒子。水的电解：分析动画，归纳信息。水氧气+氢气2H2OO2+2H2分子通电水分子氢气分子氧气分子氢原子氧原子通电原子1、在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分。究竟原子能不能再分？2、如果能再分，原子又由那些微粒构成的？英国化学家道尔顿英国物理学家汤姆生英国科学家卢瑟福英国物理学家查德维克1803年实心球模型1918-1932年发现质子中子1897年枣糕模型1911年行星式有核模型一、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。而原子核是由质子和中子构成。在原子核中，质子带正电，中子不带电。原子的构成示意图原子核原子原子核比原子小得多原子原子核电子质子中子（一个质子带一个单位正电荷）（一个电子带一个单位负电荷）带正电带负电一、原子的构成不显电性带正电不带电在原子中：核电荷数=质子数=电子数讨论：1、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否显电性？为什么？注：原子核所带正电荷数即核电荷数几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同。原子结构的一些规律：(1)、核电荷数=质子数=核外电子数（2）、质子数不一定等于中子数（3）、原子中不一定含有中子（氢原子核内无中子）（4）、原子的质量主要集中在原子核上以碳原子为例描述原子的组成构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了碳原子核，而碳原子核和6个电子又构成了碳原子。1、下列关于原子结构的说法,正确的是()D原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子C原子是由原子核和电子构成的B原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数A任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成C练一练，你会了吗2、原子（氢原子除外）的原子核是（）（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成（D）不能再分B3．构成氧原子的微粒有（）A．8个质子，8个中子，16个电子B．8个质子，8个电子C．8个质子，8个中子，8个电子D．8个原子核，8个中子，8个电子C课堂练习1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤练一练，你会了吗6、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）A.26B.56C.82D.86C7、下列粒子不显电性的是（）①分子②原子③原子核④质子⑤中子⑥电子A、①②③B、②③⑤C、①②⑤D、③④⑥C一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？三、相对原子质量：1、定义：国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。（用符号Ar表示）实质：相对原子质量是一个比值，它没有质量单位，但其国际单位为1，省略不写。表达式：Ar＝某原子的实际质量（kg）碳原子的质量（kg）×1/12氢原子的实际质量碳原子质量的x1/12例：氢的相对原子质量==1.674x10-27kg1.993x10-26kgx1/12=1氧的相对原子质量=氧原子的实际质量碳原子质量的x1/12=2.657x10-26kg1.993x10-26kgx1/12=...