难溶电解质的溶解平衡VIP专享VIP免费

沉淀溶解平衡安顺一中万尧山东淄博博山溶洞当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：质疑一：碳酸钙是一种难溶物，为什么还会电离产生Ca2+和CO32-呢？难溶物是完全不溶于水吗？沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡PbII22(s)大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,难溶20℃时，溶解度：实验操作1.将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。2.取上层清液少量加入试管中，逐滴加入硝酸银溶液，振荡，观察现象。实验现象实质质疑二：上述实验现象又为什么能发生呢？有黄色沉淀生成AgAg＋＋＋＋II－－Agl↓Agl↓实验操作1.取一支试管，向其中滴加2mL硝酸银溶液，然后向其中逐滴加入氯化钠溶液。2.向上述试管中滴加碘化钾溶液。3.向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。填写实验(一)各步的实验现象和离子方程式。实验现象离子方程式实验1实验2实验3白色沉淀产生Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀转化为黄色AgCl+I-AgI+Cl-黄色沉淀转化为黑色2AgI+S2-Ag2S+2I-[活动]沉淀的转化示意图KI=I-+K+AgCl(S)Ag++Cl-+AgI(S)AgCl(S)+I-AgI(S)+Cl-KSP(AgCl)=1.8*10-10KSP(AgI)=8.3*10-17沉淀转化的实质：沉淀转化的条件：沉淀溶解平衡的移动难溶电解质转化成更加难溶的物质溶解度大的沉淀：溶度积常数大的沉淀溶解度小的沉淀：溶度积常数小的沉淀1.溶解平衡的建立一定温度下，将AgCl溶于水中，当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀沉淀溶解平衡原理2.表示方法动态平衡外界条件一定，溶液中各粒子的浓度保持不变外界条件改变，溶解平衡发生移动。V溶解=V析出≠0动：等：定：变：3.溶解平衡的特征根据我们前面所学的知识，请同学们归纳出溶解平衡的特征。练一练溶解溶解AgCl(s)AgAgCl(s)Ag+++Cl+Cl--沉淀沉淀K=[Ag+][Cl-][AgCl]一、溶度积一、溶度积平衡时，即Ksp,AgCl=[AgCl]·K=[Ag+][Cl-]Ksp称为溶度积常数(solubilityproductconstant)，简称溶度积。它反映了难溶电解质在水中的溶解能力。对任一电解质对任一电解质AAaaBBbb，，在一定温度下达到平衡在一定温度下达到平衡时时AAaaBBbb(s)aA(s)aAn+n+++bBbBm-m-Ksp(AKsp(AaaBBbb)=[A)=[An+n+]]aa··[B[Bm-m-]]bb溶度积常数溶度积常数KspKsp表示在一定的温度下，表示在一定的温度下，难溶电解质达到沉淀溶解平衡时难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,,溶液中各溶液中各离子浓度方次的乘积是一个常数。离子浓度方次的乘积是一个常数。练一练1、下列有关AgCl的说法正确的是（）A.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl—B.在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不断进行，但速率相等。D影响沉淀溶解平衡的条件二、影响沉淀溶解平衡的条件想一想：我们学过哪些因素能够影响化学平衡，其中哪一些会对沉淀溶解平衡有影响呢？1.内因：2.外因：沉淀本身的性质温度：浓度：温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。稀释：同离子效应：向溶解方向移动加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动二、同离子效应和盐效应二、同离子效应和盐效应在难溶电解质饱和溶液中加入含有共在难溶电解质饱和溶液中加入含有共同离子的易溶强电解质，沉淀溶解的多相同离子的易溶强电解质，沉淀溶解的多相平衡发生相对移动，结果使难溶电解质溶平衡发生相对移动，结果使难溶电解质溶解度降低的现象叫做同离子效应。解度降低的现象叫做同离子效应。1.1.同离子效应同离子效应2.2.盐效应盐效应沉淀平衡中的盐效应（属物理静沉淀平衡中的盐效应（属物理静电作用）在难溶电解质的饱和溶液中加入电作用）在难溶电解质的饱和溶液中加入某种不含相同离子的易溶电解质，使难溶某种不含相同离子的易溶电解质，使难溶电解质的溶解度比同温时纯水中的溶解度电解质的溶解度比同温时纯水中的溶解度增大的现象叫做盐效应。增大的现象叫做盐效应。例：例：BaSOBaSO44中加中加KNOKNO33，，...