《弱电解质的电离平衡》学案班级：学号：姓名：____________一、知识回顾1.强电解质：水溶液或熔融状态下全部电离为离子的电解质。2.弱电解质：水溶液或熔融状态下部分电离为离子的电解质。3.分别写出HCl和CH3COOH的电离方程式。HCl：___________________________；CH3COOH：___________________________；二、实验探究一：感受CH3COOH和HCl电离程度的差异完成实验，比较CH3COOH和HCl电离程度的差异。可选药品有：0.1mol/LCH3COOH、0.1mol/LHCl、蒸馏水、镁条等。可选器材有：pH传感器，电导率传感器等。实验实验步骤实验现象得出的结论实验一将相同的镁条分别和0.1mol/LCH3COOH、0.1mol/LHCl反应，观察气泡产生速率实验二分别测定0.1mol/LCH3COOH、0.1mol/LHCl的pH值实验三分别测定0.1mol/LCH3COOH、0.1mol/LHCl的电导率三、实验探究二：证明CH3COOH电离平衡的存在醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO—+H+1.试画出醋酸从开始电离到达到电离平衡的速率-时间图像：2.如何证明醋酸电离平衡的存在？提示：利用平衡移动原理可选药品有：0.1mol/LCH3COOH、CH3COONa固体、蒸馏水等。可选器材有：pH传感器等。设计原则：科学可行，操作简便，现象明显。实验方案：___________________________________________________________实验现象：___________________________________________________________13.影响平衡移动的外界条件除了生成物浓度外，还有______________CH3COOHCH3COO—+H+根据实验现象，回答下列问题：（1）升高温度，c(H+)_______（填“变大”或“变小”），平衡向_______移动，说明醋酸电离是________过程（填“吸热”或“放热”）。（2）加水稀释，c(H+)_______（填“变大”或“变小”），n(H+)_______（填“变大”或“变小”），平衡向_______移动，说明醋酸电离程度________（填“变大”或“变小”）。四、学以致用，触类旁通1.在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO―+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入少量NaOH固体，平衡正向移动B.加水，平衡正向移动，正反应速率增大C.滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中H+浓度减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动2.在25℃时，稀氨水溶液中存在如下平衡：NH3.H2ONH4++OH—，请完成下表：平衡移动方向n(OH—)c(OH—)c(NH4+)加少量NH4Cl固体加少量NaOH固体通少量HCl气体加适量浓氨水升高温度加水稀释五、弱电解质电离的拓展1.由醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO—+H+，写出醋酸电离的平衡常数的计算式：K=________________，醋酸电离的平衡常数叫做醋酸的电离常数，记作Ka.2.Ka的大小可以衡量弱电解质的电离程度：其他情况相同下，弱酸的Ka越大，其酸性越________3.Ka的大小只与_________有关，它们的相互关系为：________越大，Ka越__________2
