课时4离子反应教学案VIP专享VIP免费

课时4离子反应（2）【学海导航】1、掌握离子方程式的正误判断2、学会判断离子是否大量共存【主干知识】一、书写离子方程式易出现的错误分析1、强弱电解质不分，易溶与难溶不分例：氢氧化铁与盐酸反应：OH－＋H＋＝＝H2O(错)应为：2、没有注意反应事实例：铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑(错)应为：3、没有遵守质量守恒和电荷守恒例:金属钠和水反应：Na＋2H2O＝＝Na＋＋2OH－＋H2↑(错)应为：4、系数化简时的错误例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋＝＝BaSO4↓＋H2O（错）应为：5、漏写离子将上一题写成：Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓(错)6、没有参加反应的离子没有删除例：氯化钠和硝酸银溶液反应：Na＋＋Cl－＋Ag＋＋NO3－＝＝AgCl↓＋Na＋＋NO3－（错）应为：7、不是溶液中的反应写出了离子方程式例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨：H＋＋Cl－HCl↑(错)该反应没有离子方程式二、离子在溶液中能否大量共存问题思考方法：离子能否大量共存，关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。（1）看离子间能否发生复分解反应①离子间能否生成难溶物。如：Ca2＋＋CO32－＝＝CaCO3↓，所以Ca2＋和CO32－在溶液中不能大量共存。②离子间能否反应生成挥发性物质（气体）。如：2H＋＋CO32－＝＝CO2↑＋H2O、H＋＋HCO3－＝＝CO2↑＋H2O、2H＋＋SO32－＝＝SO2↑＋H2O。所以H＋和CO32－、H＋和HCO3－、H＋和SO32－等在水溶液中不能大量共存。③离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）。如：H＋＋OH－＝＝H2O、H＋＋F一＝＝HF、H＋＋ClO－＝＝HClO、OH－＋NH4＋＝＝NH3·H2O，所以H＋和OH－、H＋和F－、H＋和ClO－、OH－和NH4＋等在水溶液中不能大量共存（HF、HClO均为弱酸）。（2）看离子间能否发生氧化还原反应一般地说典型的氧化性离子（如Fe3＋、MnO4－、Cr2O72－、C1O－等）和典型的还原性离子（如Fe2＋、S2－、I－、SO32－等）因在溶液（特别是酸性溶液）中发生氧化还原反应而不能大量共存。（3）看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件有的离子虽不在离子组中存在，但有时在条件中隐蔽出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋（或OH－）。此外还要注意溶液是否有颜色。如Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色），MnO4－（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不存在。【巩固练习】1、下列离子方程式书写正确的是A、碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2OB、硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH－＋H2S＝＝S2－＋H2OD、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋＝＝2Fe3＋＋3Cu2、下列反应的离子方程式正确的是A、大理石和硝酸：CO32－＋2H＋＝＝H2O＋CO2↑B、铁和稀盐酸：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑C、稀硫酸和氨水：H＋＋NH3·H2O＝＝NH4＋＋H2OD、碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3－＋H＋＝＝H2O＋CO2↑3、下列离子方程式书写正确的是A、NaOH和稀H2SO4：OH－＋H＋＝＝H2OB、Fe和稀HCl反应：Fe＋2H＋＝＝Fe3＋＋H2↑C、Ba(OH)2和H2SO4反应：H＋＋OH－＝＝H2OD、NaHCO3和H2SO4反应：HCO3－＋H＋＝＝H2O＋CO2↑4、下列反应的离子方程式正确的是A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑B、澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OC、向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2OD、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A、K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B、Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－D、H＋、K＋、CO32－、SO42－E、K＋、H＋、NH4＋、OH－6、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A、K＋、Na＋、HSO3－、Cl－B、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C、NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D、K＋、Na＋、ClO－、S2－7、下列无色溶液中离子可大量共存的是A、Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－B、Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－C、MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－D、Na＋、NO3－、K＋、SO42－8、下列酸性条件下离子能大量共存的是A、Na...