第二章第二节离子反应学习目标1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写离子反应方程式并理解其意义。探索新知1、在下列物质中①H2SO4HClNaOHCu(OH)②③④2⑤AgClNa⑥2CO3C⑦2H5OHH⑧2OSO⑨2Fe⑩属于强电解质的是_______________________属于弱电解质的是_______________________属于非电解质的是_______________________在溶液中主要以离子形式存在的是__________④⑧①②③⑤⑥①②③⑥⑦⑨实验序号实验一实验二实验三实验四实验五实验内容向Na2SO4溶液中滴加适量KCl溶液向Na2SO4溶液中滴加适量BaCl2溶液向CuSO4溶液中滴加适量NaOH溶液向酚酞和NaOH混合液中加入适量盐酸向Na2CO3溶液中滴加适量HCl溶液刚混合溶液中大量存在的离子反应后溶液中大量存在的离子实验现象实际参加反应的离子是溶液中那些离子发生变化用参加的离子表示此反应探究复分解反应发生的条件和结果和离子反应本质2、阅读进行试验2-1、2-3，思考实验现象2-+3+-COHNaCl、、+-+-NaOHHlC、、2+4+-SOKNaCl、、、22+4+-SOBaNaCl、、、22+4+-SOCuNaOH、、、有气泡生成红色消失产生蓝色沉淀无明显现象产生白色沉淀+-NaCl、无+Na2-4、SO+-NaCl、2+4+-SOKNaCl、、、+2-3HCO、+-HOH、2+-CuOH、无2+2-4Ba、SO+2-3HCO、+-HOH、2+-CuOH、无2+2-4Ba、SO生成沉淀、气体、水3、向BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液的反应实质是4、离子方程式书写步骤——————————————离子反应本质：离子反应总向着离子浓度减小的方向进行。2442CuClBaSOCuSOBaCl-24242-22ClCuBaSOSOCu2ClBa⑴⑴写：正确书写化学方程式写：正确书写化学方程式⑵⑵改：将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式改：将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式⑶⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒4242BaSOSOBa5、总结书写离子反应的注意事项(1)必须符合客观实际(2)可溶的强电解质写______形式(3)单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、难溶物写____式(4)遵守_______守恒、_________守恒(5)固体间的反应不写离子方程式(6)对于微溶物[如Ca(OH)2]的处理:（其他的微溶物有_______）①在生成物中有微溶物,微溶物用________式②当反应物里微溶物处于溶液状态(如澄清石灰水)应写成___________形式。③当反应物里微溶物处于浊液或固态(如____________)应写化学式。(7)多元弱酸酸式盐的酸根离子不能拆写。()离子化学质量电荷化学离子石灰乳练习1、请写出下列反应的离子方程式(1)、盐酸和氢氧化钠溶液反应_________________(2)、硝酸与氢氧化钡溶液反应_________________练习2、写出碳酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式_____________________________哪些反应也可以用此离子方程式表示？练习3、已知明矾Fe2(SO4)3、明矾可以做净水剂，如何检验净水剂中含有、离子？复习巩固H++OH-==H2OH++OH-==H2O离子方程式的意义:①揭示了离子反应的实质②不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。2、各组中的两个反应可用同一离子方程式表示的是（）习题精炼1、下列离子方程式正确的是()CDDAC物质的溶解性(20oC)(1)NO3-：全溶。(5)OH-：K+、Na+、NH4+、Ba2+溶，Ca(OH)2微溶(2)Cl-：Ag+不溶。(3)SO42-：Ba2+不溶，Ca2+微溶。(4)CO32-：仅K+、Na+、NH4+溶。
