合金铜银金铝铁第三章金属及其化合物一、金属的通性含量特征除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；在自然界中以化合态存在；化合态：元素以化合物的形式存在游离态：元素以单质的形态存在地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。地球上的金属以单质（如Ag、Pt、Au)形式存在的是极少数银白色Ag金黄色Au常见的矿石赤铁矿主要成分是Fe2O3黄铁矿主要成分是FeS2菱铁矿主要成分是FeCO3铝土矿主要成分是Al2O3绝大多数金属是以化合态存在于自然界金属的一些物理性质物理通性2、金属的颜色、光泽3、良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。4、延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。1、金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体；一、金属的通性小结1.以Fe为例，说说金属能发生哪些化学反应？（1）与氧气反应（2）与酸反应（3）与某些盐溶液反应Fe+２HCl==FeCl２+H2↑Fe+CuCl2==FeCl2+Cu3Fe+2O2==Fe3O4（黑色）△4Fe+3O2==2Fe2O3（红褐色）2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式．①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应①2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②2Mg+O2＝2MgO点燃2Al+3Cu2+=2Al3++3CuCu+2Ag+=Cu2++2Ag④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑金属单质发生的都是氧化还原反应，这句话对吗？3、依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）NaMgAl化学通性M-neM-ne--=M=Mn+n+金属单质易失电子，表现还原性金属单质易失电子，表现还原性11、易与氧气反应，得到氧化物、易与氧气反应，得到氧化物22、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气33、与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质、与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质一、金属的通性KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu4Na+O2=2Na2O板书：第一节金属的化学性质一、金属与非金属反应一、金属与非金属反应11、、钠的化学性质：钠的化学性质：钠与氧气反应（1）常温4Na+O2=2Na2O（1）加热2Na+O2＝Na2O2(淡黄色)特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2+1-1钠常常保存在煤油或石蜡油中现象？完成实验3-1：仔细观察现象（注意实验操作！）现象：刚取出的钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽，切口在空气中露置一会儿会逐渐变暗注意取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封保存，同时不与水接触，切记遵守实验室规则！！！实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色,最后生成淡黄色固体。2Na+O2＝Na2O2(淡黄色)△思考与讨论：实验3-1与实验3-2体现了钠的哪些物理性质？Na2O2与Na2O哪一个更稳定?钠的物理性：银白色金属、熔点低、质地软、密度小、延展性、良好的导电、导热性。Na2O------不稳定Na2O2--------稳定即：2Na2O+O2==2Na2O2△常温下4Na+O2==2Na2O（白色）加热下00+1-1失去２e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原00+1-2失去4e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）不稳定稳定△钠与氧气反应2Na+O2==Na2O2(淡黄色)还原剂氧化剂氧化剂还原剂即：2Na2O+O2==2Na2O2△板书练习2铁、镁和铝分别与氧气反应（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3）4Fe+3O2==2Fe2O3思考;铁生锈？铁丝在氧气中加热时的现象呢？二、金属与非金属反应二、金属与非金属反应?点燃镁条时为什么要用砂纸打磨?如果分别给未打磨过的铝箔和已打磨过的铝箔加热会出现什么现象呢?因为镁条表面覆...
