离 子 反 应【学习目标】1．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2．正确书写常见物质的电离方程式。3．认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见的离子方程式。4．了解常见的离子共存问题。【课前准备】1．电解质与非电解质有什么区别？2．离子反应的条件有哪些？3．如何书写离子方程式？4．如何判断离子是否共存？【学习过程】一．电解质、非电解质1．电解质、非电解质电解质：在________中或在_______状态下能够导电的________。非电解质：在______中和在______状态下均不能够导电的_______。2．强电解质、弱电解质强电解质:在水溶液中________电离的电解质。例如：_____________弱电解质:在水溶液中________电离的电解质。例如：_____________【例题 1】写出下列物质的电离方程式Na2CO3_____________________________________________CuSO4_____________________________________________HCl_____________________________________________H2SO4_____________________________________________NaOH_____________________________________________Ba（OH）2_____________________________________________二．离子反应1．离子反应的概念：有________参加的反应,叫离子反应。2．离子方程式的概念：用___________的离子符号来表示化学反应的式子,叫离子方程式.3．离子方程式的含义：（1）表示___________反应的离子方程式- 1 -（2）表示_____________反应的离子方程式4．离子反应发生的条件：_________________________________5．离子方程式的书写步骤：写、改、删、查强酸： 弱酸： 强碱： 弱碱：可溶性盐： 水:【例题 2】写出下列反应的离子方程式金属及其化合物：(1)Na 投入水中：______________________________________________(2)NaOH 溶液中通入少量 CO2：____________________________________________(3)Al 与 NaOH 溶液反应：______________________________________(4)Al(OH)3溶液与 NaOH 溶液反应：______________________(5)AlCl3溶液与氨水反应：______________________________(6)Cl2与 FeCl2反应：______________________________(7)FeCl3 溶液与铁反应：____________________________________(8)氧化铁与盐酸反应 ：___________________________非金属及其化合物：(1)Cl2通入水中：_____________________________________________________(2)Cl2通入 KI 溶液中：_____________________________________...
