第四节 难溶电解质的溶解平衡(学案)教学目标(1)了解饱和溶液、溶解度的概念。会分析溶解度曲线(2)了解难溶电解质的溶解平衡(3)理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。 (4)掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。教学重难点 运用平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。教学过程：一、溶液思考：1、什么是饱和溶液？饱和溶液有何特征？ 2、饱和溶液是否浓度一定大？稀溶液是否一定不饱和？ 3、固体溶解度如何定义的？气体溶解度如何定义的？溶解度都受哪些因素的影响？溶解过程为什么会有热量的变化？二、沉淀溶解平衡1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：(1)________ ____(2)__ ______ ____(3)________ ____(4)________ ____3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __。对于AmBn(s) mAn++nBm- KSP= 练习2、请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 Ag2CrO4 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式 4．溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。利用溶度积KSP可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。练习1、25℃下在AgCl固体的饱和溶液中存在AgCl(s) Ag++ Cl-，进行下列操作后有什么变化？ 2．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2 Mg2++2OH-，为使固体的量减少，可加入少量的( ) A. NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO43．在一定温度下，AgCl的饱和溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积为一常数，现将足量的AgCl固体分别加入 ①10毫升蒸馏水 ②30毫升0.1摩/升盐酸 ③5毫升0.5摩/升NaCl溶液 ④10毫升0.2摩/升CaCl2溶液，使AgCl溶解并达到饱和。则溶液中C(Ag+)由大到小排列的正确顺序为( ) (A) ④>②>③>① (B) ①>②>④>③ (C) ①>②>③>④ (D) ①>③>②>④4．已知室温时AgBr的溶解度是8.8×10-7mol/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5mol/L，求AgBr、MgNH4PO4的溶度积？ 三、沉淀的生成及转化沉淀的转化是__ _____ __的过程，其实质是__ _____ _ __...
