第一节一、物质是不断变化着的1. 物质的变化形式1）物理变化：变化过程中没有产生新物质的变化2）化学变化：变化过程中产生了新物质的变化2. 根本区别：1）宏观角度 ：变化时 是否有新的物质生成2）微观角度 ：a 物理变化：微粒间的 间距发生了变化b 化学变化： 构成物质的分子先分解成原子，原子再重新组合，形成新的分子3. 性质：1）物理性质 ：不需要通过化学变化就表现出来的性质如：颜色、气味、味道、状态、密度、软硬程度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等2）化学性质 ：通过化学变化表现出来的性质如：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性二、探究物质变化的方法1. 了解物质变化的基本方法：通过观察 和实验 ，寻找物质变化的证据2. 物质变化的证据： 生成沉淀、颜色变化、气体产生、温度变化、发光发热、pH 变化、状态形状变化等3. Pb （NO 3）2+ 2KI == PbI2↓+ 2KNO3生成 黄色沉淀4. Ca（OH ）2+ Na 2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH生成 白色絮状 沉淀（澄清石灰水变浑浊）5. 硫氰化钾与氯化铁反应，溶液变成血红色利用这一性质，可用硫氰化钾检验三价铁离子 （Fe3+ ）的存在6. 白色硫酸铜粉末遇水会呈 蓝色利用这一性质，可以做某种物质是否含有水分 的检测剂（或检验实验中是否有水生成） ，或作为少量水分 的吸收剂 （干燥剂）第二节一、电离1、电离：物质 溶解于水 或受热熔化 而形成 自由移动离子 的过程2. 电离方程式二、酸性物质和碱性物质1. 酸：电离时产生的 阳离子全部是氢离子H +的化合物1）HCl == H+ + Cl -H 2SO 4 == 2H+ + SO 42-HNO 3 == H+ + NO3-H 2CO 3 == 2H+ + CO 32-H 3PO 4 == 3H+ + PO 43-HClO 3 == H+ + ClO 3-2）酸根离子：某种酸电离产生的阴离子，叫做这种酸的酸根离子Cl -盐酸根离子NO 3 -硝酸根离子SO 42-硫酸根离子CO 32-碳酸根离子PO 4 3-磷酸根离子ClO 3 -氯酸根离子3）常见的酸：盐酸HCl 、硫酸 H 2SO4 、硝酸 HNO 3、 碳酸 H 2CO 3、磷酸 H 3PO 42. 碱：电离时产生的 阴离子全部是氢氧根离子OH -的化合物1) NaOH == Na+ + OH-Ca（OH ）2 == Ca2+ + 2OH-Ba（OH ）2 == Ba2+ + 2OH-Al （OH ）3 == Al3+ + 3OH-2）常见的碱可溶性碱：氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca（OH ）2氢氧化钡Ba （OH ）2、氢氧化钾KOH 三、酸碱指示剂1. 定义：在酸性或碱...
