原子是构成物质的一种基本微粒，原子是通过化学键作用在一起的。常见的化学键有三类：共价键、离子键和金属键，构成的物质的类型有离子化合物(离子键)、非金属单质和共价化合物(共价键)、金属单质(金属键)。 化学反应的实质是旧的化学键断裂(吸收热量)和新的化学键形成(放出热量)，故化学反应往往伴随着能量变化。当新化学键形成时释放的能量大于破坏旧化学键所需要吸收的能量，该反应为放热反应；当新化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应为吸热反应。 【重点难点】 重点：化学键的类型及反应过程中能量的变化。 难点：化学键的类型与物质类型的关系以及反应过程中能量的变化与化学键的断裂、形成的关系。 【知识讲解】 前面已经分析了原子内部的结构，根据原子最外层电子数可以判断其得失电子的情况。同时我们也知道原子是构成物质的一种基本微粒，原子是通过什么样的结合方式构成物质的，其相互作用与原子核外电子排布有一定的关系吗？这就是本节要讲的化学键。 一、化学键与化学反应中的物质变化 1、化学键的概念 水有三态变化，冰加热到0℃开始熔化成液态水，水加热到100℃开始变为水蒸气，水的三态变化容易发生，固态、液态、气态的变化，是分子间的间隔发生了变化，说明分子间的分子间作用力容易改变，但把水加热到1000℃以上才能少量分解，通电条件下水能电解出 H2、O2，说明水分子内 H 原子、O 原子间的作用比分子间的作用力要强的多，这种作用就是化学键。 化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。 【分析·研讨】 分析水通电能生 H2、O2 的过程中化学键的变化的情况。 2H2O2H2↑＋O2↑ 水分子中 H 原子与 O 原子通过化学键结合在一起，通电后该化学键断裂，水分子变成自由的 H 原子、O 原子，然后 H 的原子与 H 原子形成化学键，得到H2。O 原子和 O 原子形成化学键，得到O2。 由以上分析可得到如下结论：化学反应只所以生成了新物质，从微观角度分析，是分子先变为原子，原子再重新组合成分子。从化学键角度分析，是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 2、化学键的类型 HCl和 NaCl中都存在化学键，HCl为两种非金属元素原子形成的化学键，NaCl为金属元素原子与非金属元素原子形成的化学键，这两种物质中的化学键应有所不同。 (1)共价键 HCl分子中的化学键为 H 原子与 Cl原子形成的，H 原子的核外有 1 个电子，原子结构示意图为，电子式为。Cl 原子核外...
