溶液中饱和时质量分数的计算式:溶质的质量分数 溶解解度 00?100%即溶解溶质的质量分数溶溶解爲？100%t1C 时，丙的饱和溶液中溶液溶解度中考经典题型带答案一、溶液选择题1.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A. 将等量甲、乙的饱和溶液从 13°C 降到 t2°C,析出甲的质量大大B. t2°C 时，甲和乙的饱和溶液各 100g,其溶质的质量一定相等C. 分别将 13C 时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 11C,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙〉甲〉丙D. t1°C 时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%【答案】D【解析】A、将相同质量甲、乙的饱和溶液从 t3C 降到 t2C,可通过比较甲、乙两物质在t2°C 和 t3C 时溶解度的差的大小作出判断，差值大析出晶体多。由溶解度曲线可知，t2°C 时两物质的溶解度相等，而 t3°C 时甲物质的溶解度大于乙，故析出甲的质量大，正确；B、据溶解度曲线知，t2C 时，甲和乙两种溶液的溶解度相同，故 t2C 时，甲和乙的饱和溶液各 100g,其溶质的质量一定相等，正确；C、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t3C 时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于饱和越大质量分数也就越大，故 t3C 时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙；降温至 t1C，甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙〉甲，丙降温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与 t3C 时相等，而 t3C 时丙的溶解度小于 t1C 时甲的溶解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，正确；D、饱和溶液溶质的质量分数=一 40g?100%＜40%，错误。故选 Do40g+100g2.下表是 KCl与吧在不同温度的溶解度。下列说法不正确的是（）温度/C20304050KCl34.0g37.0g40.0g42.6gKNO331.6g45.8g63.9g85.5gA. 20°C 时，KC1 的溶解度大于 KN0 的溶解度3B. 两物质溶解度相等的温度在 20〜30C 之间C. 40C 时，5gKCl 中加 10g 水可得 33.3%溶液D. 50C 时，10gKN0 中加 20g 水，充分溶解后再降温到 30C，有 KN0 固体析出33【答案】C【解析】试题分析：由两种物质的溶解度可知 20°C 时，KNO3溶解度小于 KC1 的溶解度，A 正确；由表格数据可知温度在 20〜30C 时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在 20〜30C 之间，B 正确；40C 时，KCl 的溶解度为 40g，即该温度下 40g 氯化钾溶...
