化学方程式总结【学测专用】 1 【化学方程式总结】 常见离子物质和离子反应 一、离子方程式中不能改写成离子的物质 1.单质 2.氧化物 3.气体 4.沉淀(难溶性酸/碱/盐): Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgCl BaSO4 BaSO3 CaCO3 BaCO3 FeCO3 CuCO3 Ag2CO3 5.弱电解质:弱酸:CH3COOH H2SiO3 HClO HF H2SO3 H2S 弱碱:NH3·H2O 水 6.弱酸的酸式根:HCO3- HSO3- HS- SCN- AlO2- 7.微溶物:CaSO4 Ag2SO4 Ca(OH)2 MgCO3 8.浓硫酸 (要根据情况具体对待,若提示为少量,或如澄清石灰水中的Ca(OH)2即需要改成离子) ★注:需要改写成离子的物质:Ba(OH)2 CH3COONH4 Ca(HSO3)2 二、常见离子反应生成物 1.生成沉淀:Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgCl BaSO4 BaSO3 CaCO3 BaCO3 FeCO3 CuCO3 Ag2CO3 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 2.生成微溶物:CaSO4 Ag2SO4 Ca(OH)2 MgCO3 3.生成弱电解质:弱酸:CH3COOH H2SiO3 HClO HF H2SO3 H2CO3 弱碱:NH3·H2O 水 HCO3-+OH-=H2O+CO32- (注:H2CO3 有 H+ 、HCO3- 或 H+、CO32-中的一种; NH3·H2O 有 NH4+、OH-) 4.生成挥发性物质(气体):CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+= H2O+CO2↑ SO32-+2H+=H2O+SO2↑ HSO3-+H+= H2O+SO2↑ 2H++S2-=H2↑+S HS-+H+=H2S↑ 5.铁离子与硫氰根反应:Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3 另:补充:1. Fe 2+用H+、NO3-等可以使其转变为 Fe3+ 2.几种常见离子颜色:Cu 2+ 蓝;Fe2+ 绿;Fe3+ 黄;MnO4- 紫 3.碳酸氢盐均可溶 以下物质改写时需改写: 强酸:HClO4 H2SO4 HNO3 HCl HBr HI 强碱:Ba(OH)2 LiOH NaOH KOH RaOH CsOH 化学方程式总结【学测专用】 2 可溶性盐:钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐 NaHSO4=Na++H++SO42- 化学方程式总结 必修一 一、氯 1.钠与氯气反应 Na+Cl22NaCl 2.铜与氯气反应 Cu +Cl2Cu Cl2 3.铁与氯气反应 2Fe+3Cl22FeCl3 4.氢气与氯气反应 H2+Cl22HCl 5.水与氯气反应 H2O+Cl2HCl+HClO 6.次氯酸光照分解 2HClO2HCl+O2↑ 7.氢氧化钠与氯气反应(氯气尾气处理) 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 8.氢氧化钙与氯气反应(工业制漂白粉) 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 9.次氯酸钙漂白(与CO2、H2O反应) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 10.电解饱和食盐(氯碱工业) 2NaCl+2H2O2NaOH+2H2O+Cl2↑ 11.二氧化锰与浓盐酸反...