16 晶体结构主要考查一些常见单质、化合物的晶体类型；判断晶体中基本粒子间的作用力是离子键、共价键还是分子间作用力，从而确定晶体的熔点高低。其次就是课本上出现过的晶体结构示意图，该类题目的特点：①由物质的性质或粒子间的作用力确定晶体类型。②依据比较晶体物理性质的规律，确定所给晶体硬度的大小，熔沸点的高低顺序。一、基础知识1、常见的几种晶体结构晶 体类型微粒微 粒 间作用熔沸点硬度导电性实例离 子晶体阴阳离子离子键较高较硬而脆固态不导电、液态和水溶液可以导电NaCl、Na2SO4原 子晶体原子共价键很高硬度大一般不导电（硅等可以做半导体）金刚石、二氧化硅分 子晶体分子范 德 华力低硬度小三态均不导电，溶于水有的能导电HCl、O2、H2SO4金 属晶体金 属 离 子自由电子金属键较高、但有的很低一 般 较 硬有的很软导电Fe、Hg、W、Al、Na2、分子间作用力 分子间作用力又叫范德华力。分子间作用力比化学键弱得多，通常每摩尔约几个至数个千焦。一般来说，随着分子量的增大，分子间作用力也增大，熔点和沸点也随着升高。3、氢键① 概念：分子中与非金属性强的原子 X 以共价键相连的氢原子，还可以和另一种非金属性强的原子 Y 之间生成一种弱的作用，这种作用称为氢键。② 表示：X–H…Y 表示，其中 X、Y 代表 F、N、O 等非金属性强、原子半径较小的原子。X 和 Y 可以是同一种元素（如 O–H…O、F–H…F 等），也可以是两种不同的元素（如 N–H…O 等）。Cl的非金属性虽然也很强，但是因为其原子半径比较大，所以 HCl 不能于其他分子形成氢键。③ 氢键一般比范德华力稍强一些，其能量约在 8~50KJ/mol 的范围。④ 氢键对分子的溶解度、熔点、沸点等都产生影响。a、分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的溶、沸点升高。氟化氢的熔点高于氯化氢；硝酸的熔点比醋酸低b、分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增大，溶质在溶剂中的溶解度增大 。氨气极易溶与水；二、知识运用1、物质熔沸点的比较方法方法一：在通常状况下的的状态，固体﹥液体﹥气体方法二：熟记常见物质的大概熔沸点：如钠近 100 变液体；SO3在标准状况下是固体，在 10 多度变液体，50 多度就是气体了；以及水。方法二：从晶体类型进行判断（不同晶体类型、同种晶体类型）由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素. ① 一般规律:原子晶体＞离子晶体＞...
