16 晶体结构主要考查一些常见单质、化合物的晶体类型；判断晶体中基本粒子间的作用力是离子键、共价键还是分子间作用力，从而确定晶体的熔点高低
其次就是课本上出现过的晶体结构示意图，该类题目的特点：①由物质的性质或粒子间的作用力确定晶体类型
②依据比较晶体物理性质的规律，确定所给晶体硬度的大小，熔沸点的高低顺序
一、基础知识1、常见的几种晶体结构晶 体类型微粒微 粒 间作用熔沸点硬度导电性实例离 子晶体阴阳离子离子键较高较硬而脆固态不导电、液态和水溶液可以导电NaCl、Na2SO4原 子晶体原子共价键很高硬度大一般不导电（硅等可以做半导体）金刚石、二氧化硅分 子晶体分子范 德 华力低硬度小三态均不导电，溶于水有的能导电HCl、O2、H2SO4金 属晶体金 属 离 子自由电子金属键较高、但有的很低一 般 较 硬有的很软导电Fe、Hg、W、Al、Na2、分子间作用力 分子间作用力又叫范德华力
分子间作用力比化学键弱得多，通常每摩尔约几个至数个千焦
一般来说，随着分子量的增大，分子间作用力也增大，熔点和沸点也随着升高
3、氢键① 概念：分子中与非金属性强的原子 X 以共价键相连的氢原子，还可以和另一种非金属性强的原子 Y 之间生成一种弱的作用，这种作用称为氢键
② 表示：X–H…Y 表示，其中 X、Y 代表 F、N、O 等非金属性强、原子半径较小的原子
X 和 Y 可以是同一种元素（如 O–H…O、F–H…F 等），也可以是两种不同的元素（如 N–H…O 等）
Cl的非金属性虽然也很强，但是因为其原子半径比较大，所以 HCl 不能于其他分子形成氢键
③ 氢键一般比范德华力稍强一些，其能量约在 8~50KJ/mol 的范围
④ 氢键对分子的溶解度、熔点、沸点等都产生影响
a、分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的溶、沸点升高
氟化氢的熔点高于氯化氢；硝酸的熔点比醋酸低b、分子间存在氢键
