2013-2014学年高中化学 3.3.2盐类的水解（2）导学案 新人教版选修4

第三章 第三节 盐类的水解(第 2 课时)【学习目标】1.掌握盐类水解影响因素； 2．盐类水解的应用。【学习重、难点】掌握盐类水解的应用。【知识回顾】1．盐类水解的实质_________________________________________________________。 2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离，使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的 c(OH－)___10-7mol/L，c(H＋)___10-7mol/L。3 .弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度 水解程度，则溶液呈酸性，如 NaHSO3 、NaH2PO4等。若电离程度 水解程度，则溶液呈碱性，如 NaHCO3 Na2HPO4等。水解规律： 。【学习过程】四:影响盐类水解的因素盐类的水解反应是可逆反应 ，同化学平衡一样，盐类的水解也存在水解平衡。 在一定条件下，当 的速率与 的速率 时处于平衡状态，这就是盐类的水解平衡。 水解常数 Kh与弱酸或弱碱的电离常数的积等于 Kw 。特征： 逆：水解过程是 __________________ 等：______________________________定：各种离子的浓度 __________ 动： ______________________________ 变：条件改变，平衡 ____________________【探究】:应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，填写下表：条件变化C(CH3COO －)C(CH3COOH)C(OH－)C(H+)pH水解程度升高温度加水加醋酸加 醋 酸 钠（s）加盐酸加 NaOH [归纳总结]：影响盐类水解的因素1．内因:盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度 _____ ，溶液的碱性或酸性 _____练习 1 : 相同浓度的 Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa 溶液的 pH 大小顺序为___________ 2.外因: （1）温度：盐的水解是____ _反应。因此升高温度其水解程度_____.(如:用 Na2CO3洗涤油污时,用热的效果比冷的好) （2）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.即加水稀释,水解平衡 移动，水解程度 . 注意：①.这里盐的浓度指的是水解离子的浓度,而不包括不水解离子的浓度.如:AlCl3溶液 Al3+浓度 越小,水解程度越大, 而 Cl － 并不影响水解平衡。 ②. 加水稀释后，由于体积变大，水解形成的酸性或碱性却变低。练习 2： 0.1mol/LNaAc 溶液与 0.01mol/LNaAc 溶液中：C(OH－) C(H＋) ，pH:前者 后者；又如：0.1mol/LNH4Cl 水溶液与 0.01mol/LNH4Cl 水溶液中，C(H...