3—3—1 盐类的水解（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）盐组成规律、盐的分类。（2）盐溶液酸碱性测试。（3）水解原理、盐类水解对溶液酸碱性的影响、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解反应分析。2．能力和方法目标（1）通过盐类水解、弱电解质电离的相互联系理解知识间的内在联系，提高综合理解能力。（2）通过有关实验，提高用化学实验解决问题的能力。（3）通过水解平衡的分析，进一下提高运用平衡移动原理分析和解决问题的能力。3．情感价值观目标事物变化，内因是决定因素，外因是变化的条件，使学生建立矛盾的统一、矛盾的转化等对立统一的自然辩证观。[重点和难点]重点是水解原理的认识。难点是水解原理的应用。[教学过程]见 ppt 文件。[课堂练习]1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（ ）（A）硫酸 （B）氢氧化钾 （C）氯化铁 （D）硝酸钡2．四种水溶液① HCl，② FeCl3，③ KOH，④ Na2CO3其 pH 值依次为 4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为 a1、a2、a3、a4，则它们的关系正确的是（ ）。（A）a1=a2＝a3=a4 （B）a1＞a3＞a2＞a4（C）a2=a4＞a1=a3 （D）a1=a3＞a2＝a43．在一定浓度的 FeCl3溶液中，存在如下水解平衡： Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+3H+加水稀释过程中，下列哪个变化的说法正确（ ）。（A）水解平衡向正反应方向移动 （B）水解平衡向逆反应方向移动（C）溶液中 H+离子浓度增大 （D）Fe3+ 的水解程度增大4．在一定浓度的 FeCl3溶液中，存在如下水解平衡： Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+3H+在此溶液中滴入饱和的 FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确（ ）。（A）水解平衡向正反应方向移动 （B）水解平衡向逆反应方向（C）溶液中 H+离子浓度增大 （D）Fe3+ 的水解程度增大5．常温下，将 0.1mol 的下列物质置于 0.5L 水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目从大到小的排列顺序正确的是（ ）。①Na2O2 ②Ba3(PO4)2 ③Na2S ④NaAlO2 ⑤AlCl3（A）⑤①③④② （B）⑤②①③④ （C）⑤①④③② （D）②⑤①③④6．（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是___________________。（2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。（5）氯化铝溶液蒸干得到的...
