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3—3—2 盐类的水解（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）弱酸弱碱盐水解规律。（2）温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。（2）水解原理的应用。2．能力和方法目标（1）通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。（2）通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。（3）通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。3．情感和价值观目标（1）通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。（2）通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。[重点和难点]重点是盐类水解原理，难点是水解规律的应用。[教学过程]见 ppt 文件。[课堂练习]1．0.100molL-1的 Na2S 的溶液中，下列关系不正确的是（ ）。（A）[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1 （B）[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]（C）[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S] （D）[Na+]+[H+]=[S2-]+[HS-]+[OH-]2．常温下 pH=3 的二元弱酸 H2R 溶液与 VLpH=11 的 NaOH 溶液混合后，混合液 pH=7。下列判断正确的是（ ）。（A）溶液总体积为 2VL （B）溶液中[R2-]>[Na+]>[H+]=[OH-]（C）溶液中[R2-]>[OH-] =[Na+]+H+] （D）溶液中 2[R2-]+[HR-]=[Na+]3．在 Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO H+ + PO HPO+H2O H2PO +OH-已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的 HPO、H+、PO浓度都减小，可采取的方法是（ ）。（A）加石灰水 （B）加盐酸 （C）加烧碱 （D）用水稀释4．常温下，将 0.1mol 的下列物质置于 0.5L 水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目从大到小的排列顺序正确的是（ ）。①Na2O2 ②Ba3(PO4)2 ③Na2S ④NaAlO2 ⑤AlCl3（A）⑤①③④② （B）⑤②①③④ （C）⑤①④③② （D）②⑤①③④5．25℃时，浓度为 1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中 c(NH4+)为分别为 a、b、c (单位为 mol·L-1)，则下列判断正确的是（ ）。（A）a=b=c （B）c>a>b （C）b>a>c （D）a>c>b6．室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程中①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液的 pH 值变化，并回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为______________________________________________...