第十一章 碱金属 【考纲要求】1． 钠的性质及用途。2． Na2O 和 Na2O2的性质及用途。3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH 的性质及用途。4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。 教与学方案 笔记与反思【自学反馈】一、钠的物理性质 金属钠质地 、 光泽，密度比水 ，能 于水，熔点低。是 的良导体。二、钠的化学性质1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)银白色金属钠 → 表面变暗 → 出现白色固体 → 表面变成溶液（ ） （ ） （ ）( ) （ ） ( ) ( )→ 白色块状物质 → 白色粉末状物质( ) ( ) ( ) ( )2.完成下列化学方程式 ① Na + H2O → 解释实验现象； 浮 熔 游 红 ② Na + H2O + FeCl3 → ③ Na + HCl → ④ C2H5OH + Na → 三、 CO2与 NaOH 溶液反应产物的判断1.CO2 + 2 NaOH → 2． CO2 + NaOH → 3．CO2 + Na2CO3 + H2O → 4.由 CO2 和 NaOH 如何制取 Na2CO3？ 四、Na2CO3与盐酸的反应 (不用其它试剂鉴别 Na2CO3与盐酸的方法)1.向盐酸里逐滴加入 Na2CO3溶液化学方程式 2.向 Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸化学方程式 五. 过氧化钠的强氧化性 (完成化学方程式)1.Na2O2与 SO2反应 2.Na2O2投入 FeCl2溶液中，可将 Fe2+氧化 Fe3+，同时生成 Fe(OH)3沉淀 3.Na2O2投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化成单质硫，溶液变混浊 4.Na2O2投入 Na2SO3溶液中，可将 SO3 2- 氧化成 SO42- 5. Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。六..钠的冶炼化学方程式； 七. 钠的存放和取用 。【例题解析】[例 1]用金属钠制取 Na2O 通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取 Na2O 的原因解题思路: 。易错点: 。[例 2]2.38 克 CO2 和 H2O 蒸气的混合气体通过 18.58 克 Na2O2 固体后，充分反应，得到 20 克固体，求混合气体中 CO2和 H2O 蒸气的物质的量之比。解题思路: 。易错点: 。【巩固练习】课堂反馈1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ） A. BaCl2 溶液 B . K2SO4溶液 . . C. FeCl3溶液 D . NH4NO3溶液2.下列关于钠的叙述错误的是 （ ） A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 B．用一般的化学还原法不能制...
