云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习 2.3 氧化还原反应（第 II 课时）教学案一. 内容及其解析1.内容: 氧化还原反应2.解析: 氧化还原反应是高考的必考考点，近年来呈现如下命题趋势，以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的综合运用能力。氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，今后还会推出立意更为新颖的新题型，应特别关注氧化还原反应的规律在生产生活中的应用、在最新高科技成果中的应用、在新型材料和化学中的应用等解题时要灵活运用。二.目标及其解析目标: ① 掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解② 理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念③ 掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应④ 熟练掌握氧化性和还原性强弱 ⑤ 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式⑥ 能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算解析: 围绕考纲我们应掌握如下要点：①氧化还原反应的基本概念；②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断 ③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法；④氧化性、还原性强弱的比较；⑤氧化还原反应方程式的配平；⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。三.教学问题诊断分析氧化性、还原性强弱的判断方法高考题中可能加了一句信息，增加了题目难度。这提示大家读题要细致，千万不要只凭经验！氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点，做这种类型的题时，要抓住氧化还原反应的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。总之一句话：哪儿有氧(化)还(原 )反应，哪儿有得失(电子)守恒。 四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景第 II 课时击破考点四: 氧化性、还原性强弱的比较例 4 在常温下，发生下列几种反应：① 16H++10Z-+24XO ====2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2====2A3++2B- ③2B-+Z2====B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A. 溶液中可发生：Z2+2A2+====2A3++2Z-B. Z2在①③反应中为还原剂C. 氧化性强弱的顺序为：4XO >Z2>B2>A3+1D.X2+是4XO 的还原产物答案：B解析：本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性比较及应用氧化性、还原性判断反应能否进行。据“强氧化剂+强还原剂弱氧化产物+弱还原产物”，反应①中，X 由4XO 的化合价+7 降为 X2+的+2，体现氧化性，还原产物为 X2+，D ...
