Cu C 氯化铁溶液 Fe C 硫酸铜溶液 化学能转化为电能【学习目标】1、掌握原电池的工作原理，熟练书写电极反应式和电池反应方程式。2、小组合作讨论探究原电池的设计条件及有关简单的计算3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改 10 分钟后结合错题统计讨论10 分钟，师生探究、学生展示 20 分钟，巩固落实 5 分钟。标有★★的 B 层可不做，标有★或★★的 C 层可不做。【课前导学】一、 原电池例 1、右图原电池装置中，Zn 是______极，Cu 是______极（填电极的名称），外电路电子由________通过导线流向_______； 溶液中_______离子向Cu 极移动，________离子向 Zn 极移动。写出电极反应式和总反应方程式：Zn 极：_____________________ Cu 极：____________________总反应方程式：_____________________ ______ _____ __例 2、正极：______________________ 负极：_____________________总反应方程式：__________________________ 例 3、正极：______________________负极：_____________________总反应方程式：___________________________ 【小结】（1）原电池的构成条件：①_________________②________________③____________________。（2）原电池的工作原理：原电池是把一个自发的氧化还原反应在这样的一个装置中实现：即把________能转化为__________能，还原剂在_______极上失电子，发生______反应，电子通过导线流向________极；氧化剂在______极上得到电子，发生_______反应。练习 1、下列装置中属于原电池的是 ( ) A B C D 练习 2、把 a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 a、b 相连Zn Cu 乙醇Zn Zn 稀H2SO4Zn C 稀盐酸 Fe C 氯化钠溶液 Zn Cu 稀H2SO4时，a 为负极；c、d 相连时，c 为负极；a、c 相连时，c 为正极；b、d 相连时，b 为正极。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A、a＞b＞c＞d B、a＞c＞d＞b C、c＞a＞b＞d D、b＞d＞c＞a二、金属的腐蚀与防护1、 金属的化学腐蚀与电化学腐蚀⑴ 化学腐蚀的本质是： ⑵ 什么是金属的化学腐蚀？什么是金属的电化学腐蚀？举例说明。请完成下表化学腐蚀电化学腐蚀含义金属或合金直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生 反应，而消耗的过程。不纯金属或合金与电解质溶液接触发生 ...
