山东省泰安市肥城市第三中学 2013-2014 学年高中化学 第 3 章 第 3 节《硫的转化》（第 3 课时）学案 鲁科版必修 1学习内容学习指导即时感悟【学习目标】1、掌握 S、H2S、及 SO2、SO3 、H2SO4 的重要性质。2、从硫元素典型的变价元素的特点出发，掌握硫元素各种价态之间的转化关系。3、以氧化还原理论为指导，抓住元素及化合物相互间的纵横关系，进行归纳、综合、整理，使零散的知识系统化、规律化及整体化。【学习重点、难点】不同价态硫元素之间的转化，浓硫酸的氧化性 【回顾﹒预习】一、硫① 较弱的氧化性： a、与金属的反应（能与大多数金属反应） b、与还原性比它强的非金属反应S + H2 — S + Na — Fe + S —Cu + S — Hg + S — 注：a、与变价金属反应一般生成低价硫化物。 b、Hg 不加热也反应，生成 而不是 Hg2S。② 较弱的还原性 a、与氧化性比它强的非金属反应 b、与氧化性酸反应 c、与某些盐反应S + O2 —— S + H2SO4 （浓）—— S + HNO3（浓）—— S + Na2SO3 Na2S2O3③ 既表现氧化性又表现还原性S + KOH —二、二氧化硫① 物理性质： 色气体、有 气味、有毒、易液化、易溶于水（1：40）② 化学性质：Ⅰ、酸性氧化物（亚硫酐）自我完成，回顾知识。 了Ⅱ、既有氧化性又有还原性S （0） SO2 S（+6）SO2 + Cl2 + H2O — SO2 + O2 — SO2 + H2S— SO2 + KMnO4 + H2O — 【特殊点】一般酸性氧化物与酸不反应，但 SO2 与 H2S、HNO3 等都能反应。三、浓硫酸1、纯硫酸是一种无色、粘稠、油状 ，是一种 挥发性酸。密度大，易溶于水，放出大量的热。稀释时，应把 沿 缓缓注入 中，并 ，以防止 。2、浓硫酸的化学性质（1）强氧化性与金属 Cu 的反应 使铁、铝钝化常温下，浓硫酸能使铁、铝表面生成一层 而钝化。因此，冷的浓硫酸可以用 容器储存。与非金属 C 的反应 （2）吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作 剂。（3）脱水性：能把有的物质中的氢、氧元素按 2：1 的比例脱去。四．酸雨及其防治1.酸雨的形成（1）酸雨：排入空气中的 和 在 和 的共同作用下，形成酸雾。（2）硫的氧化物形成酸雨的主要反应有：① ② 解新知 引入新知，探索新知 ③ ④ 2.酸雨的防治措施（1）从实际情况出发，对 的排放加以控制；（2）改变能源结构，开发利用 等清洁能源，从根本上解决问题。3、常见的硫酸盐:（身边的化学）91...
