专题 6.解决物质结构和元素周期表问题考试说明中：①了解元素、核素和同位素的含义。②知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。③了解 1—18 号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子核简单离子的结构。④了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。⑤认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。⑥了解元素（主族和零族）原子结构、在周期表中的位置，性质及其它们之间的关系。⑦认识化学键的含义。⑧能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。高考试卷中：知识点内容很多，但考试题目量并不多，主要是一道物质结构和元素周期表相关的选择题，其他分布在选择题化学用语考查上以及非选择题上的考查等方面。答题过程中：1.在解题时, 要始终抓住元素的宏观性质（元素的金属性、非金属性元素最高价氧化物的水化物的酸碱性、非金属元素气态氢化物的稳定性、还原性、水溶液的酸性）和微观性质（原子半径、化合价）随原子序数递增发生周期性变化这一主线来解决问题。2.注意建立合理的思维模式：阅读题目根据题设条件找出突破口假设验证。一．能力展示1.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子 Y2－和 Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强2.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．H3BO3的酸性比 H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强D．若 M＋和 R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M3.周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸...
