专题 29.怎样进行物质结构与性质解题突破（选考）考试说明中：要点很多，不一一展示，集中在三个方面：（1）原子结构与性质（2）化学键与物质的性质（3）分子间作用力与物质的性质。高考试卷中：江苏化学高考中“物质结构与性质”和“实验化学”并肩以非选择题的选做题登场，考生从中任选一个模块考试，根据调查反馈，学生以选做“物质结构与性质”为主流。常考知识点有：（1）电子排布式、轨道表示式、成对未成对电子、全满半满（2）分子立体构型（3）氢键（4）晶体类型、特点、性质（5）分子的极性（6）性质比较：熔沸点、稳定性、溶解性、电负性、电离能（7）杂化（8）晶胞（9）配位键、配合物（10）等电子体（11）σ键和π键（12）周期表的分区等等。答题过程中：认真审题，反复推敲，运用储备的“物质结构与性质”知识，对照题目要求准确答题。牢牢抓住重点，高度重视细节，坚决把握尺度。一。能力展示1.原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W 四种元素，其中 X 是形成化合物种类最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子，W 的原子序数为 29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中 Y 原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有 σ 键的数目为 。（ 2 ） 化 合 物 ZX3 的 沸 点 比 化 合 物 YX4 的 高 ， 其 主 要 原 因 是 。（3）元素 Y 的一种氧化物与元素 Z 的一种氧化物互为等电子体，元素 Z 的这种氧化物的分子式是 。（4）元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图 13 所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 HnWCl3，反应的化学方程式为 。2.氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。（2）C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（3）肼(N2H4)分子可视为 NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。② 肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1若该反应中有 4mol N－H 键断裂，则形成的 π 键有________mol。③ 肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则 N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)a....
