江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 7 课时 氧化还原反应 2 [考纲要求]： 1．能配平氧化还原反应方程式，学会表示电子转移的方向和数目；2． 运用电子得失守恒原理在化学计算等方面的应用。[典题拓展]：1．（08 天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式：＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O(2）称取 6.0 g 含 H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成 250mL 溶液。量取两份此溶液各 25mL，分别置于两个锥形瓶中。① 第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25mol/LNaOH 溶液至 20mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H＋的物质的量为＿＿＿＿mol。② 第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全，此 时溶液颜色由＿＿＿变为＿＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿＿mol。③ 原试样中 H2C2O4·2H2O 的质量分数为＿＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿＿＿2.在 100ml 溴化亚铁溶液中通入 2.24L 氯气（标况）,若有三分之一的溴离子被氧化，求：（1）原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为 。（2）写出该反应的离子方程式 。3.14g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与 1.12L（标准状况）氧气混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为多少?[巩固练习]4.已知：2Fe3++2I— == 2Fe2++I2 , 2 Fe2+ + Br2==2 F e3+ + 2Br—,(1)含有 1molFeI2和 2molFeBr2的溶液通入 2molCl2，此时被氧化的离子是 ，被氧化的离子的物质的量分别是 。(2)如果向原溶液中通入 3molCl2，则被氧化的离子是 ，被氧化的离子的物质的量分别是 。5.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 MnO2（含有较多的 MnO 和 MnCO3）样品转化为纯 MnO2实验 ，其流程如下：（1）第①步加稀 H2SO4时，粗 MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第②步反应的离子方程式 +ClO3－+ ＝MnO2+Cl2↑+ 。（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有 NaClO3和 Na OH，则一定还有含有 （写化学式）。（4）若粗 MnO2样品的质量为 12.69g，第①步反应后，经过滤得到 8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO36．雄黄 (As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物...
