江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习 第36课时 化学平衡（2）学案

江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 36 课时 化学平衡（2）【考纲要求】1．探究温度、浓度、压强和催化剂对化学平衡的影响，并能用有关理论加以解释；2．理解化学平衡移动原理，能运用该原理对化学平衡移动情况进行分析；3．认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产、科学研究领域中的重要作用；【考点分析】一、化学平衡的移动及影响因素1．对反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H<0，达到平衡后降低气体混合物的温度，下列叙述正确的是 A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向逆反应方向移动2. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 、A．加入一种反应物 B．增大体系的压强 C．升高温度 D．改变浓度3．在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡后，B 的浓度是原来的 60%，则A．平衡向正反应方向移动 B．物质 A 的转化率减少C．物质 B 的质量分数增加 D．a>b4.某温度下，在固定容积的容器中，反应 A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡，若保持温度不变，以平衡反应混合物中 A、B、C 的比例向该容器中再充入一定量的 A、B、C，下列说法正确的是 A．刚充入时反应速率 v（正）减小，v（逆）增大 B．新平衡时 c（A）减小C．平衡向逆反应方向移动 D．物质 C 的质量分数增大5.可逆反应 mA（固）＋nB（气）eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不 变时，C 的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下 列叙述正确的是A．达平衡后，加入催化剂则 C％增大B．达平衡后，若升温，平衡左移 C．化学方程式中 n＞e+fD．达平衡后，增加 A 的量有利于平衡向右移动6．（2012 苏锡常）在定容的密闭容器中，进行如下反应： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ； ΔH＝a kJ•mol－1 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表： t /℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列说法中正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应，即 a＞0 B．当 v 正(H2)＝v 正(H2O)时该反应达到化学平衡状态 C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动 D．当平衡浓度符合 c(CO2)•c(H...