江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习 第39课时 电离平衡学案

江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 39 课时 电离平衡【考纲要求】1、了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强弱电解质。2、了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。3、会书写常见弱电解质的电离方程式。【考点分析】1．物质分类（填序号）⑴H2SO4 ⑵ 液氨 ⑶ Ca(OH)2 ⑷ 石墨 ⑸ NH3·H2O ⑹H2O ⑺CH3COONH4 ⑻C2H5OH ⑼CaCO3 ⑽ 氨水 ⑾ H3PO4 ⑿Na2O 电解质： 非电解质： 既不是电解质也不是非电解质： 强电解质： 弱电解质： 2．写出下列物质在水中的电离方程式⑴ 强电解质用“＝”，弱电解质用“” ⑵多元弱酸分步电离，以第一步为主： CH3COOH NH3·H2O H3PO4 NaHSO4： NaHCO3： Fe（OH）3 3．弱电解质溶液中粒子浓度关系：例：在 0.1mol/L 的氢硫酸溶液中，根据 H2S 的分步电离，得各离子浓度大小关系： 根据阴阳离子的电荷守恒关系： 。根据物料守恒关系， 4．弱电解质的电离平衡⑴ 电离平衡常数： 一元弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+ K= ① 不变 K 不变。② K值越 ，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；K值越 ，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即 K 值大小可判断弱电解质相对强弱。 (2)影响因素（以 CH3COOH CH3COO－+ H+为例）①浓度：加水稀释促进电离，溶液中ｎ(H+)增大，c(H+)减小②温度：升温促进电离（因为电离过程是吸热的）③ 相关离子 ：例如加入无水 CH3COONa 能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理【典题拓展】5．10mL 0.1mol·L－1的氨水，加蒸馏水稀释到 1L 后，下列变化中正确的是① 电离程度增大 ② c(NH3·H2O)增大 ③ NH 数目增多 ④ c(OH－)增大 ⑤导电性增强 ⑥ A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥6．室温下向 10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入 10mL pH＝11 的 NaOH 溶液，混合液 pH＝77．2011 年 8 月，多家媒体报道部分山西老陈醋是由醋精勾兑而成，醋精就是冰醋酸。专家介绍，只要是符合国家标准的勾兑醋，是可以放心食用的。下列关于醋酸的说法中正确的是A．0.01mol·L－1的醋酸溶液的 pH＝2 B．向某温度下的醋酸溶液中通入 HCl 气体，醋酸的电离常数 Ka 会增大C．等 pH 的...