江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 40 课时 水的电离和溶液的pH【考点分析】一、水是一种极弱的电解质，电离方程式： ，常温下纯水的一些数据：c(H＋)＝c(OH－)＝ mol/L、KW＝ ＝ 、 pH＝－lg c(H＋)＝ ；1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ΔH > 0 ，下列叙述正确的是 A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体 CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH 不变2．室温下，在 pH=12 的某溶液中，由水电离的 c(OH－)为 A．1.0×10－7 mol/L B．1.0×10－6 mol/L C．1.0×10－2 mol/L D．1.0×10－12 mol/L3．25℃时，某溶液中，由水电离出的 c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的 pH 可能是 A．12 B．7 C．6 D．2 4．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为 1.6×10-15 若用定义 pH 一样来规定 pD=-lgc（D+ ），则在该温度下，下列叙述正确的是 A．纯净的重水中，pD=7 B．1 L 溶解有 0.01 mol DC1 的重水溶液，其 pD=2C．1 L 溶解有 0.01 mol NaOD 的重水溶液，其 pD=12D．纯净的重水中， c（D+ ）·c（OD- ）>1.0×10-1 4 二、溶液的酸碱性 5．下列说法中正确的是 A．在 25℃的纯水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，呈中性B．溶液中若 c(H+)＞10－7 mol/L，则 c(H+)＞c(OH－)，溶液显酸性C．c(H+)越大，则 pH 值越大，溶液的碱性越强D．pH 值为 0 的溶液，其中只有 H+，而无 OH－ 6．①将 pH=5 的盐酸和 pH=11 的 NaOH 溶液分别稀释成原体积的 10 倍、105倍。求稀释后溶液的 pH。② 将 pH 为 1 的盐酸和醋酸溶液稀释 100 倍，求稀释后溶液 pH 与 3 的关系。7．有一 pH=12 的 NaOH 溶液 100mL，欲使它的 pH 降为 11。(1) 如果加入蒸馏水，应加 mL；(2) 如果加入 pH＝10 的 NaOH 溶液，应加 mL；(3) 如果加入 0.008mol／LHCl 溶液，应加 mL 8．水的电离平衡曲线如图所示。(1)若以 A 点表示 25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到 100℃时，水的电离平衡状态移动到 B 点，则此时水的离子积从 变化到 。(2)将 pH=8 的 Ba(OH)2溶液与 pH=5 的稀盐酸混合，并保持 100℃的恒温，致使混合溶液的 pH=7，则 Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________。AB10-6 10-...
