第 13 课时 微粒构成物质【复习目标】1、了解分子、原子、离子的区别和联系以及特征2、理解原子的构成、原子结构示意图的含义3、了解微粒的表示方法【复习重点和难点】1、了解分子、原子、离子的区别和联系以及特征2、理解原子的构成、原子结构示意图的含义3、了解微粒的表示方法【学习过程】一、知识梳理 考点一：分子、原子、离子1、分子（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水； （2）分子的特点：① 分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。② 分子之间有间隙；如：100ml 酒精加 100ml 水得到的溶液小于 200ml。 ③ 分子的体积和质量都非常小；如：1ml 水中大约有 1.67×1021 个水分子。 注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。2、原子分子可以分为原子。由此我们便知道原子的性质和分子很相似。（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。（2）原子的性质：① 原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。② 原子总是不停的运动着；和分子一样。③ 原子之间有间隔。和分子一样。3、分子和原子的区别与联系（1）分子是有原子构成。所以假如论等级，分子是原子的“上司”（2）分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。（3）化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。（4）物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。（5）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。4、离子：带电的原子或原子团a. 表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带 3 个单位正电荷 b. 离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数 = 电子数 则为原子结构示意图原子数≠电子数为离子结构示意图c. 同种元素的原子与离子比较：① 质子数相等② 电子数及最外层电子数不同， ③ 电子层数可能相同d. 与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表...
