福建省漳州市芗城中学高二化学 盐类的水解（盐类的水解规律）教案教学目标：1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。教学重点：盐类水解的本质教学难点：盐类水解方程式的书写和分析教学过程：［问题引入］ 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？一、探究盐溶液的酸碱性：【活动与探究】用 pH 试纸检验下列各组溶液的酸碱性：（一）NaCl 、 NH4Cl、 CH3COONa （二）AlCl3、 Na2CO3、 Na2SO4、溶液的酸碱性盐的类型 （从生成该盐的酸和碱的强弱分）【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的组成： 强酸 强碱 强酸强碱盐 如：NaCl KNO3 强酸弱碱盐 NH4Cl Al2(SO4)3弱酸 弱碱 弱酸强碱盐 CH3COONa Na2CO3 弱酸弱碱盐 CH3COONH4△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）① 强碱弱酸盐的水溶液 显碱性 c（H+）＜ c（OH—）② 强酸弱碱盐的水溶液 显酸性 c（H+）＞ c（OH—）③ 强酸强碱盐的水溶液 显中性 c（H+）= c（OH—）练习 1：推测以上活动与探究中（二）组溶液的酸碱性，并用实验验证。【讨论】 ①正盐溶液中为什么含有 H+、OH—？② 为什么不同正盐的水溶液中 c（H+）、c（OH—）大小关系会不同？酸碱性不同？ 结合实验结果具体分析：【讨论】1．CH3OONa 溶 液 （显碱性，为什么？） CH3OONa＝CH3OO— + Na+ + H2O H+ + OH— CH3COOH① 总的化学方程式 ___________________② 总的离子方程式 ___________________③ 溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。【讨论】2。NH4Cl 溶液（显酸性，为什么？） NH4Cl = Cl— + NH4+ + H2O H+ + OH— NH3•H2O ① 总的化学方程式 ___________________② 总的离子方程式 ___________________③ 溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受1影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（...
