化学方程式的理解记忆与应用一、书写化学方程式也是学习化学必备的基础知识1、元素周期表结构及 1—36 号、主族及 0 族的元素名称与符号。2、元素化合价：化合价顺口溜及应用元素周期表理解化合价（最高正价等于主族序数）。3、物质的分类：见二轮复习用书专题一4、常见化合物的溶解性：正盐溶解性顺口溜（钾钠铵盐都可溶，硝盐见水影无踪，硫酸不溶铅和钡，氯盐不溶银亚汞，其它未见也不溶——解释：钾盐、钠盐、铵盐可盐，硝酸盐也都可溶，硫酸铅、硫酸钡不溶，氯化银、氯化亚汞不溶，其它正盐一般不溶）；强碱除氢氧化钙微溶外，其他可溶；碳酸氢盐、磷酸二氢盐及醋酸盐可溶；硫酸钙、硫酸银微溶。5、常见的强酸（高氯酸、硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸），强碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙）。其他一般为弱酸、弱碱。6、常见的氧化剂与还原剂：见前面第二点二、书写无机化学方程式的经验规律（除电解反应外）1、 两种化合物反应时，先判断一种是否有氧化性（是否是常见的氧化剂），另一种是否有还原性（是否是常见的还原剂含 Fe2+、S2-、I -、SO32-的化合物），如是，则是发生氧化还原反应，按常见变化写出产物（见一、2）；如只要其中一个不是，则是发生复分解反应，一般只要简单交换离子写出反应（通常按正价与负价重新结合；若是双水解则阴离子与水中的 H+结合，阳离子与水中的 OH-结合）（酸性氧化物要先看成相应的酸，氨看成相应的氨水进行书写）因此要熟记常见的氧化剂与还原剂，要注意化合价有升有降。 两种物质能否反应则看它们能否遵循由“强”生“弱”的原则。对氧化还原反应则必须遵循由强氧化剂（或强还原剂）制取弱氧化剂（强弱还原剂）。对复分解反应则必须遵循由强酸（或强碱）制弱酸（或弱酸），由易电离制难电离，由易溶制难溶等（即产物中要有难溶物或难电离物质气体生成）。2、 单质与化合物反应大部分是置换反应，书写规律是反应后显正价单质的置换出化合物中显正价对应的单质；如 Mg 与 CO2反应 Mg 将 C 从 CO2中还原出来，不是生成 O2；显负价的置换出化合物中显负价对应的单质；如 F2与 H2O 反应生成的是 O2。但有一部分单质与化合物反应不是置换反应，如：氧气与 SO2、NH3（催化剂条件下）、CO、NO、Na2SO3、FeS2、有机物的反应等；Cl2与水或碱的反应；Cl2与 FeCl2的反应；Fe 与 FeCl3反应；金属（如 Cu）与浓硫酸反应；金属（如 Cu）与稀硝酸或浓硝酸反应等，这些反...
