第 22 讲 晶体的性质（建议 1 课时完成） [考试目标]1．知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用的区别。(选考内容)2．能够根据各种晶体的结构特点和微粒间的作用解释其物理性质。(选考内容) [要点精析]1．晶体的分类：根据晶体内部微粒的种类和微粒间相互作用的不同，可将晶体分为：离子晶体、金属晶体、原子晶体、分子晶体2．晶体的一般性质晶体类型和通性（见下表）项目离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体组成微粒阴、阳离子原子分子金属离子和自由电子微粒间作用力离子键（大）共价键（大）分子间作用力（小）金属键熔沸点，硬度较高、较大高、大低、小不同金属差别很大导电性水溶液及熔融时导电一 般 为 非 导体，非导体，在水溶液中可能导电导体实例NaCl、NH4Cl、CaO、BaSO4金刚石、晶体硅、SiO2、金刚砂 SiCHe、CO2、HCl、H2O、NH3Fe、Cu、Al3．解题规律与技巧比较物质熔点和沸点高低的规律一般来说，晶体的熔点、沸点 原子晶体>离子晶体(金属晶体)>分子晶体同类晶体：①原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键能和键长，键能越大，键长越短，熔、沸点越高。如熔、沸点：晶体硅<金刚砂<金刚石。②离子晶体的熔、沸点取决于离子键的强弱，一般来说，离子半径越小、离子电荷数越多，离子键越强，熔、沸点越高。如 KF>KCl>KBr。③金属晶体的熔、沸点取决于金属键的强弱，一般来说，原子半径越小，自由电子数越多，金属键越强，熔、沸点越高。如 Na
范德华力。对组成和结构相似的物质随式量增大，范德华力也增大，其熔点、沸点升高。如F2
