例析溶液中离子组成的判断方法一、“肯定+否定”法判断溶液离子组成 例 1、一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl－、I-、NO3-、CO32-、SO42-离子，取该溶液进行以下实验： （1）取 pH 试纸检验，溶液呈酸性。 （2）取出部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新制氯水，经振荡后 CCl4层呈紫色。 （3）另取部分溶液逐渐加入少量 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。 （4）取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生。 （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实确定： ① 该溶液中肯定存在的离子是_________； ②肯定不存在的离子是_________； ③还不能确定是否存在的离子是__________________________________。 解析：溶液呈酸性肯定有 H+，所以肯定不含有 CO32-；加入少量 CCl4及数滴新制氯水，经振荡后 CCl4层呈紫色，一定含有 I—，所以肯定不含有 NO3-；加入 NaOH 溶液，过程中和滴加完毕溶液均无沉淀产生，肯定不含有 Mg2＋和 Al3＋；上述碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，肯定含有 Ba2+，肯定不含有 SO42－；将（3）溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝气体放出，肯定含有 NH4+。综合以上，溶液中肯定存在的离子是 Ba2+、I－、NH4+ ；肯定不存在的离子是 CO32-、NO3-、Mg2+、Al3+、SO42－ ；不能确定是否存在的离子是 K+、Na+、Cl－。 这种“肯定+否定”相关联的方法确保了思维的严密性，是正确解答问题的基础。 二、“阳离子+阴离子”法判断溶液离子组成 例 2、某无色透明溶液，与铝反应放出氢气，下列离子：Mg2+，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42－，SO32－，HCO3－，OH－，NO3－，试判断以下两种情况何者能存在于此溶液中。① 当生成 Al3+时，可能存在____________。② 当生成 AlO2—时，可能存在___________。解析：无色透明溶液，一定不含 Cu2+；与铝反应放出氢气，则溶液可能酸性也可能碱性，一定不含 HCO3－；当生成 Al3+时溶液呈强酸性，含有 H+，由此排除 OH－，SO32－，NO3－（HNO3和 Al 反应不放氢气）存在，溶液中至少有一种阴离子，所以一定含有 SO42－，根据 SO42－的存在排除 Ba2+和 Ag+，溶液中还可能含有 Mg2+。 当生成 AlO2—时溶液呈强碱性，含有 OH－，由此排除 H+，Mg2+，Ag+存在，溶液中至少有一种阳离子，所以一定含...
