考点 21 酸碱中和滴定考点聚焦1．掌握酸碱中和滴定的原理及反应实质。2．学会酸碱中和滴的操作方法步骤和指示剂的选择。所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求。3．能正确分析实验操作中的误差。 4．培养学生的实验应用能力和分析问题解决问题的能力。 知识梳理1.中和滴定的概念及原理(1)概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。(2)实质：中和反应。(3)关键：①准确测定 ；② 准确判断 。（答案：标准液和待测溶液的体积、反应的终点。）2．中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等3．试剂： 标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用：通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞。4．中和滴定的操作（以标准盐酸滴定 NaOH 为例）Ⅰ、准备： 1）滴定管： ① 检验酸式滴定管是否漏水② 洗涤滴定管后要用标准液洗涤 2~3 次，并排除管尖嘴处的气泡③ 注入标准液至“0”刻度上方 2~3cm 处④ 将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗Ⅱ、滴定：① 用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴入 1~2 滴指示剂② 用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。Ⅲ、计算：每个样品滴定 2~3 次，取平均值求出结果。Ⅳ、注意点： ① 滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇② 终点判断：当最后一滴刚好 使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。5．中和滴定的误差分析原理：滴定待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。从计算式分析，当酸与碱恰好中和时，有关系式：c（标）·V（标）·n（标）=c（待）·V（待）·n（待）（c、V、n 分别表示溶液物质的量浓度，溶液体积，酸或碱的元数）。故 c（待）=，由于 c（标）、n（标）、V（待）、n（待）均为定值，所以 c（待）的大小取决于 V（标）的大小，V（标）大，则 c（待）大，V（标）小，则 c（待）小。6．中和滴定过程中的 pH 变化和滴定终点的判断① 酸碱滴定过程中，溶液的 pH 发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的 pH 很大，随着强酸的滴入，溶液的 pH 逐...
