（通用版）高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8.2 点点突破 水的电离与溶液的酸碱性学案（含解析）-人教版高三全册化学学案

第 2 课时 点点突破——水的电离与溶液的酸碱性知识点一 水的电离1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为 H2O＋H2OH3O＋＋OH－，可简写为 H2OH＋＋OH－。(2)25 ℃时，纯水中 c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的 c(H＋)与 c(OH－)都相等。2．水的离子积常数3．水的电离平衡的影响因素(1)温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。(2)酸、碱：抑制水的电离。 (3)能水解的盐：促进水的电离。4．外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件 移动方向KW电离程度c(OH－)c(H＋)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他，如加入 Na正不变增大增大减小(二)水电离出的 c 水(H＋)或 c 水(OH－)的相关计算1．当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中 c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来的。如下表：溶液(25 ℃)水电离出来的c (H ＋ ) 或 c (OH － ) mol·L－1pH＝2 的盐酸10－210 － 12 10 － 12 pH＝13 的10－1310 － 1 10 － 13 NaOH 溶液2．当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中 c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出来的。如下表：溶液(25 ℃)水电离出来的c (H ＋ ) 或 c (OH － ) mol·L－1pH＝5 的NH4Cl 溶液10－510 － 9 10 － 5 pH＝10 的Na2CO3溶液10－1010 － 4 10 － 4 [对点训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)25 ℃与 60 ℃时，水的 pH 相等(×)(2)25 ℃时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100 ℃时 NaCl 溶液的 KW(×)(3)任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，且水电离出的 c(H＋)和 c(OH－)相等(√)(4)室温下，0.1 mol·L－1的 HCl 溶液与 0.1 mol·L－1的 NaOH 溶液中水的电离程度相同(√)(5)25 ℃时，0.10 mol·L－1 NaHCO3 溶液加水稀释后，c(H＋)与 c(OH－)的乘积变大(×)(6)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，KW不变(×)2．水的电离过程为 H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为 KW(25 ℃)＝1.0×10－14，KW(35 ℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是( )A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)C．水的 pH：pH(35 ℃)>pH(25 ℃)D．35 ℃时已电离的水的浓度约为 1.45×10－7 mol·L...