第二节 化学计量在实验中的应用一、阿伏加德罗定律：描述气体状态的四个参数：温度（T）、压强（P）、所占体积（V）和物质的量（n）之间满足如下关系：① PV=nRT，称为克拉珀龙方程。从方程①还可导出② PV=RT 或③ PM=ρRT（m 为气体的质量，M 为气体的摩尔质量，ρ 为气体的密度）。从方程①中不难看出，四个物理量之间有“三同定一同，两同两比例”的关系，从方程②③也可导出一系列的关系，这些关系在解决有关气体的问题时非常有用。如：① 同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数；② 同温同压下，两种气体的体积比等于其物质的量之比：；③ 同温同体积的气体，压强比等于其物质的量之比：；④ 同温同压下，两种气体的密度比等于其摩尔质量之比：；⑤ 同温同压同体积的气体，其质量比等于其摩尔质量之比：；其它关系同学们可自己进行推导。二、物质的量用于化学方程式的计算：1、化学方程式意义的拓展：以化学方程式 2H2+O2=2H2O 为例，从微观的角度可表示每 2个氢气分子和 1 个氧气分子反应，可生成 2 个水分子，从宏观的角度可表示 4g 氢气与 32g氧气反应，可生成 36g 水。从化学方程式的微观意义出发，将 2 个氢气分子、1 个氧气分子和 2 个水分子均扩大 NA倍后，上述化学方程式也可以表示 2 摩尔氢气和 1 摩尔氧气反应，生成 2 摩尔水，即化学方程式前的系数可表示物质的量。2、化学方程式前的系数可表示物质的量，因而可用小数、分数等表示一定物质的量的物质之间发生的反应。3、用化学方程式进行有关计算时，可用质量、物质的量、气体在标准状况下的体积等进行。4、将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度等应用于化学方程式进行计算时，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系，会更加方便。三、有关物质的量的运算关系：*气体的摩尔体积只在标准状况下才为 22.4 L·mol-1.四、溶液的配制：1、一定质量分数的溶液的配制： （1）计算；（2）称量溶质（或量取浓溶液）；（3）量取溶剂；（4）溶解（或稀释）。 2、一定物质的量浓度的溶液的配制： （1）计算；（2）称量溶质（或量取浓溶液）；（3）溶解（或稀释）、冷却；（4）转移、洗涤；（5）定容、摇匀。3、稀释定律：任何溶液在稀释时，溶质的质量保持不变；任何物质的质量具有加和性，但体积不一定具有加和性，只有完全相同的液体或相同条件下的气体的体积才具有加和性。÷ 摩尔质量 M （ g·mol-1）×...
