影响化学反应速率的因素内因: 参加反应物质的结构、性质和反应历程。外因:1. 温度对化学反应速率的影响规律: 其他条件不变时, 升高温度可增大化学反应的速率, 降低温度可减小化学反应的速率。实验测得, 温度每升高 10℃, 化学反应速率通常增大到原来的 2～4 倍。解释: 在浓度一定时, 升高温度( 反应物分子的能量增加, 使一部分原来能量较低的分子变成活化分子) →反应物分子中活化分子的百分数增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率变大。提醒: (1)若是可逆反应, 升高温度正逆反应速率都增大, 但吸热反应一方增大的程度大。反之都减小。(2)温度对反应速率影响的规律, 对吸热反应、放热反应都适用, 且不受反应物状态的限制。2. 浓度对化学反应速率的影响规律: 其他条件不变时, 增加反应物的浓度, 可增大化学反应速率,减少反应物的浓度,可减小化学反应速率。解释: 增加反应物的浓度→单位体积所含活化分子数增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率变大。反之,化学反应速率减小。提醒: (1)此规律只适用于气体反应或溶液中的反应。(2)在一定温度下, 对固态和纯液态物质来说, 其物质的量浓度为常数, 故改变它们的量对化学反应速率一般无影响。(3)若是可逆反应, 其他条件不变时, 增加反应物的浓度, 则 V(正)增大,V(逆)先不变, 随后增大。减少反应物的浓度, V(正)减小, V(逆)先不变, 随后减小。3. 压强对化学反应速率的影响规律: 其他条件不变时, 对于有气体参加的化学反应, 增大压强, 化学反应速率加快; 减小压强, 化学反应速率减慢。解释: 对于有气体参加的化学反应, 增大压强→体积缩小→增加反应物的浓度→单位体积内活化分子数增加→有效碰撞次数增多→反应速率变大。反之, 反应速率减小。提醒: (1)若参加反应的物质是固体或纯液体, 由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响, 所以认为反应速率不变。(2)对于有气体参加的可逆反应, 其他条件不变, 增大压强, V(正)增大, V(逆)增大, 但反应中气体分子总数多的一方增大的程度大。若反应前后气体体积差为 0, 则 V(正)、V(逆)增大的程度一样。(3) 对于气体反应体系, N2(g)+3H2(g) —>2NH3(g) ； 有以下几种情况:① 恒温时: 增大压强→积缩小→浓度增大→反应速率加快② 恒容时: a. 充入气体反应物→浓度增大→压强增大→反应速率加快 b. 充入“ 惰性气体”总压强增大, 但参与反应气体的压强没变, 即各物质的浓度不变反应速率不变③...
