第 3 课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响—————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握硝酸的物理性质和化学性质。2．了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题。3．了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护意识。, 1．硝酸的四性：强酸性、强氧化性、不稳定性、易挥发性。2．硝酸性质两标志：(1)硝酸起酸性作用的标志——生成硝酸盐；(2)硝酸氧化性标志——氮元素化合价降低、“钝化”现象。3．硝酸还原产物两规律：(1)稀硝酸还原产物为 NO；(2)浓硝酸还原产物为 NO2。4．氮循环中四大环境问题：酸雨、光化学烟雾、水体富营养化、温室效应。 1．硝酸的物理性质2．硝酸的化学性质(1)酸的通性① 硝酸是强酸，其电离方程式为。② 具有酸的通性：能使酸碱指示剂发生颜色变化，能与金属、碱性氧化物、碱、盐发生反应。(2)不稳定性见光或受热分解的化学方程式为4HNO3( 浓 ) ===== 4NO 2↑ ＋ O 2↑ ＋ 2H 2O。[特别提醒] 纯硝酸为无色液体，由于 HNO3分解产生的 NO2又溶于其中，浓硝酸一般呈黄色；向浓硝酸中通入 O2，可以消除其黄色。(3)强氧化性 [特别提醒] (1)HNO3的还原产物：稀 HNO3→NO，浓 HNO3→NO2。(2)HNO3→硝酸盐，表现 HNO3的酸性；HNO3中 N 元素：化合价降低，表现其氧化性，像HNO3在与金属反应时，酸根部分得电子被还原生成低价非金属化合物而不生成 H2，这种酸称为氧化性酸，常见氧化性酸：浓、稀 HNO3、浓 H2SO4。(3)硝酸具有强氧化性，除 Pt、Au 之外，硝酸几乎能与所有金属反应，硝酸与金属反应不产生 H2。(4)常温下，Fe、Al 遇浓硝酸钝化是氧化还原反应，并非不反应。3．硝酸的保存方法为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处，但是试剂瓶不能使用橡胶塞。4．硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。5．人类活动对氮循环和环境的影响(1)光化学烟雾：汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射后，发生反应形成的一种有毒的烟雾。(2)酸雨：氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸是酸雨的成分。(3)水体的富营养化：当进入水体的氮的含量增大时，导致藻类“疯长”。(4)大气中的氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧和植物体的焚烧，以及农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。1．现有下列物质，其中必须保存在棕色试剂瓶里的是...
