高考模拟演练B本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分，考试时间50分钟。第Ⅰ卷选择题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的。)1．一种高品位的磷矿石——鸟粪石的化学式为MgNH4PO4，下列关于该物质的结构和性质的推测中不正确的是()。A．鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐B．鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应C．鸟粪石中既含有离子键又含有共价键D．鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为[Mg]2＋、[HNH]＋解析简单阳离子的电子式与化学式相同，故镁离子的电子式应为Mg2＋，D错。答案D2．某溶液因反应能完全溶解乙酸乙酯，在该溶液中可以大量共存的离子组是()。A．K＋、Na＋、HCO、Cl－B．Ag＋、NH、SO、Br－C．Mg2＋、H＋、NO、SOD．K＋、Na＋、AlO、CO解析本题主要考查离子共存与否问题。能因反应完全溶解乙酸乙酯溶液此处被视为强碱性溶液。A项排除是由于HCO＋OH－===H2O＋CO。B项排除是由于Ag＋与Br－、OH－皆可反应生成难溶物质，NH与OH－反应生成难电离物质。C项排除是由于H＋＋OH－===H2O。D项碱性环境，彼此互不反应。答案D3．(2012·宿州期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A．标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NAB．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAC．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAD．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA解析A项20g的D2O中所含的质子数才是10NA；C项当氧气与Na反应生成过氧化钠时，转移电子数为NA；D项铁与稀硫酸反应只能生成Fe2＋，故转移电子数为0.2NA。答案B4．某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1.0molA气体，发生如下可逆反应：2A(g)B(g)＋C(？)，2min后反应达到平衡，A为0.4mol。当改变反应条件时符合如图所示的变化(p0表示1个大气压)。则下列叙述中不正确的是()。A．0～2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol·(L·min)－1B．该反应的正反应是放热反应，且C为非气体物质C．达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1molA，平衡向正反应方向移动D．若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol，则达到平衡时，n(A)小于0.4mol解析A项，0～2min内，B物质的平均反应速率为：＝0.03mol·(L·min)－1，A项正确。根据题所给的图像知，温度升高，B的含量减小，说明正反应是放热反应；随着压强增大，B的含量增大，故说明C为固态或液态，B项正确。C项，在原平衡体系中充入1molA，反应物只有一种，相当于给原平衡体系加压，C项正确。D项，开始充入0.5molB和0.5molC与开始充入1molA为等效平衡，平衡时A的物质的量为0.4mol，D项不正确。答案D5．一种新型绿色燃料电池是把H2、CO、CH4的混合气体和空气不断输入，将化学能转化为电能，被称为“21世纪的绿色发电站”。关于这种燃料电池的说法不正确的是()。A．通入空气的一极为正极B．H2、CO、CH4的混合气体在电池内部燃烧，放出大量的热，然后电池将热能转化为电能C．电池实际运行时的电解液应选择碱性溶液D．电池的正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－解析A项根据原电池原理，正极发生还原反应，在燃料电池中通入空气的一极肯定发生的是还原反应，故选项A正确；B项，燃料电池并非是将热能转化为电能，而是燃料在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，发生的总反应与燃烧反应相同，但能量的转化与燃烧反应的则不同，故选项B错误；C项，该反应有二氧化碳生成，如果用非碱性溶液作电解液，二氧化碳气体会造成内部压强增大，故选项C正确；D项，用碱溶液作电解液，正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故选项D正确。答案B6．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－1525℃时，下列说法正确的是()。A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存...
