专题八电解质溶液说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”
1．根据电解质在水溶液中能否完全电离，把电解质分成强电解质和弱电解质
在水溶液里能够全部电离的电解质称为强电解质，如强酸、强碱、绝大多数盐
反之称为弱电解质，如弱酸、弱碱、水
()2．醋酸溶于水发生可逆电离CH3COOHCH3COO－＋H＋
当CH3COOH→CH3COO－＋H＋的速率与CH3COO－＋H＋→CH3COOH速率相等时，达到了电离平衡状态
()3．已知ABA＋＋B－，电离平衡常数表示为K＝c(A＋)·；相同温度下，K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强
()4．促进水电离的措施有：升温、加入可水解的盐(如NH4Cl)、加入可消耗H＋的物质(如Na)
抑制水电离的措施有：降温、加入酸(或NaHSO4)、加入碱
()5．KW＝c(H＋)·c(OH－)
KW不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质水溶液；KW只与温度有关，随着温度的升高，水的离子积增大
常温下，水的离子积KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1
0×10－14
()6．溶液酸碱性的实质是溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小
在任意温度下的溶液中，当c(H＋)>c(OH－)时，溶液呈酸性；当c(H＋)＝c(OH－)时，溶液呈中性；当c(H＋)1×10－7mol·L－1时pH①>②
()20．沉淀转
