高考化学二轮复习 考前三级大排查 专题8 电解质溶液VIP免费

专题八电解质溶液说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。1．根据电解质在水溶液中能否完全电离，把电解质分成强电解质和弱电解质。在水溶液里能够全部电离的电解质称为强电解质，如强酸、强碱、绝大多数盐。反之称为弱电解质，如弱酸、弱碱、水。()2．醋酸溶于水发生可逆电离CH3COOHCH3COO－＋H＋。当CH3COOH→CH3COO－＋H＋的速率与CH3COO－＋H＋→CH3COOH速率相等时，达到了电离平衡状态。()3．已知ABA＋＋B－，电离平衡常数表示为K＝c(A＋)·；相同温度下，K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。()4．促进水电离的措施有：升温、加入可水解的盐(如NH4Cl)、加入可消耗H＋的物质(如Na)。抑制水电离的措施有：降温、加入酸(或NaHSO4)、加入碱。()5．KW＝c(H＋)·c(OH－)。KW不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质水溶液；KW只与温度有关，随着温度的升高，水的离子积增大。常温下，水的离子积KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。()6．溶液酸碱性的实质是溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。在任意温度下的溶液中，当c(H＋)>c(OH－)时，溶液呈酸性；当c(H＋)＝c(OH－)时，溶液呈中性；当c(H＋)1×10－7mol·L－1时pH<7，溶液呈酸性；当c(H＋)＝1×10－7mol·L－1时，pH＝7，溶液呈中性；当c(H＋)<1×10－7mol·L－1时，pH>7，溶液呈碱性。()8．粗略定量测定溶液的pH可以用pH试纸。测定方法为：用干净的镊子先把一小片试纸放在洁净干燥的表面器皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，与标准比色卡对照比较，读出pH(只能读取整数)。()9．酸式滴定管的下端有用于控制液体流量的玻璃活塞。酸式滴定管用于盛装酸性溶液和氧化性的溶液，不能用于盛装碱性溶液。碱式滴定管的下端是由橡皮管、玻璃球组成的阀。碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不能用于盛装酸性溶液和氧化性的溶液。()10．在滴定过程中，左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视滴定管内液面的变化。()11．NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4Cl溶于水时电离出的NH与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向电离的方向移动，产生更多的H＋，建立新平衡时，c(H＋)＞c(OH－)，从而使溶液显酸性。水解的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。()12．CH3COONa溶液呈碱性的原因：CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和H2O电离出的H＋结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H＋，使水的电离平衡向电离的方向移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，c(OH－)＞c(H＋)，从而使溶液显碱性。水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。()13．多元弱酸根阴离子分步水解，第一步水解最易。如Na2CO3水解的离子方程式为：CO＋H2OHCO＋OH－(主要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次要，可不写)。()14．某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“===”连接，生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”、“↑”等。如泡沫灭火器中将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式为：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。()15．组成盐的酸根对应的酸(或阳离子对应的碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的NaHCO3和CH3COONa溶液中，CH3COONa溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH。()16．任何溶液都遵循电荷守恒，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如：纯碱溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)。()17．电解质溶液中，某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中以各种形式存在微粒的浓度之和，即物料守恒。如纯碱溶液中c(Na＋)＝2c(CO)电离出＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)。()18．任何水溶液中由水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的。如纯碱溶液中c(H＋)水＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，即c(OH－)水＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。()19．在相同物质的量浓度的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序是③>①>②。()20．沉淀转...